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试验探究离子的检验和推断离子的检验1常见阳离子的检.ppt

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2.常见阴离子的检验 （1）利用酸碱指示剂检验 SO先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀 SO加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加 稀盐酸,放出无色、有刺激性气味、能 使品红溶液褪色的气体 （3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验(4)利用某些特征反应检验 I-滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。 对离子进行检验时一定要注意避免 离子间的相互干扰，如CO、SO加稀盐酸后 都能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,其区别 仅在于生成的气体CO2无气味，而SO2有刺激性 气味。【实验探究1】（2008·全国Ⅱ理综，28）某钠 盐溶液可能含有阴离子：NO，CO,SO, SO,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子，分别取少 量溶液进行以下实验： ①测得混合液呈碱性； ②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使 饱和石灰水溶液变浑浊； ③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未 变色； ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀 中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液 中析出白色沉淀。 （1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子 的结论与理由。 实验①； 实验②； 实验③； 实验④； 实验⑤。 （2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。解析（1）①测得混合液呈碱性，则一定至少 含有SO和CO中的一种,因为它们水解显碱性。 ②加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变 浑浊的气体，则一定有CO，而无SO，若有 SO，则会产生有刺激性气味的SO2气体。 ③加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一 定无I-和Br-，若有Br-和I-，氯水会将它们氧化生 成Br2和I2。 ④加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀， 则一定有SO。 ⑤加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生 了白色沉淀，则一定有Cl-，产生了AgCl沉淀。 （2）不能确定的只有NO。答案（1）①CO和SO可能存在，因它们水 解显碱性 ②CO肯定存在，因产生的气体是CO2；SO 不存在，因为没有刺激性气味的气体产生 ③Br-,I-不存在，因CCl4层没有溴和碘的颜色出现 ④SO存在，因BaSO4不溶于盐酸 ⑤Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀 （2）NO二、离子的推断 离子的推断属于推断题型，主要是对于物质 中所含的成分，运用实验的手段进行分析和 判断，最后得出结论。离子推断的主要依据 是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的 性质，包括颜色以及与其它物质反应产生的 现象，如气体、沉淀等的变化。离子的性质 可参考问题一中常见阳离子、阴离子的检验。【实验探究2】A、B、C、D、E均为可溶于水 的固体，组成它们的离子有 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可 溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉 淀,沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应 生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液， 沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是 A；B；C；D；E。 解析本题为常见物质推断题，取材为常见离子 组成的物质，基本解法为寻觅“突破口”法，本题 从物质A突破，A均能与B、C、D反应生成白色沉 淀，可推知A中含有CO，CO只能与Na+组成 可溶于水的固体，故A为Na2CO3。能够溶解两种 白色沉淀的只有可能含有HSO即E为NaHSO4或 Mg(HSO4)2。B、C中含有Mg2+、Al3+,D中含有 Ba2+,由④可推出B为Al2（SO4）3，D为Ba(OH)2， C为MgCl2。迁移应用 1.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子 中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、 CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下 实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气 体0.04mol。 （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质 量为2.33g。 根据上述实验，以下推测正确的是（）A.K＋一定存在 B.100mL溶液中含0.01molCO C.Cl－一定存在 D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 解析由实验（3）推知n（BaSO4）= =0.01mol，即溶液中含0.01mol的SO，再 由加入足量盐酸后沉淀由6.27g减至2.33g知其 溶液中含有CO，且n（CO）= =0.02mol。根据实验(2)可知原溶液中含有NH 且n(NH)=0.04mol，又因溶液中含有CO，则Mg2+不存在，由于含有SO，则Ba2+不存在， 这样溶液中的阳离子