原子轨道玻尔认为.ppt

编写思路从物质结构研究历程，了解化学科学的发展：
1803年道尔顿原子学说1811年分子概念
1860年确立原子分子论1869年发现元素周期律
1903年汤姆逊模型
1911卢瑟福模型
1913玻尔分层排布模型
19世纪中叶碳键与有机化合物分子结构研究
19世纪末20世纪初微观粒子的波粒二象性量子力学模型（原子轨道）专题5物质结构的探索无止境2。从三个层次认识物质结构与性质关系(专题2-4)了解并能描述元素原子核外电子的运动状态（电子云、原子轨道）、排布规律了解原子核外电子的运动。了解s、p原子轨道的形状。
认识并能说明描述不同元素（1-36号元素，周期表中各分区元素）原子结构的变化规律（核外电子排布的周期性、第1电离能的周期性）
认识并能描述元素电负性的周期性
能认识并能运用上述知识说明、解释元素的金属性、非金属性差异、形成化学键的类型、对成键电子的吸引力编写思路原子轨道能级交错1-36号元素的电子填充
1-18号（各电子层可填充最多电子数--2n2；各能级可填充最多电子数2(2l+1)）1s1----1s22s22p63s23p6
19-36号（能级交错与洪特规则）
1s22s22p63s23p64s1-1s22s22p63s23p63d104s23p6
Cr1s22s22p63s23p63d54s1
Cu1s22s22p63s23p63d104s1电离能及应用判别元素的金属性、非金属性强弱
一般说，金属元素的电负性在2.0以下,非金属元素的电负性在2.0以上。元素的电负性呈周期性变化。专题3微粒间作用力与物质的性质
第1单元金属键金属晶体
第2单元离子键离子晶体
第3单元共价键原子晶体
第4单元分子间作用力理解并能描述三种化学键的形成与三类晶体的特点，能说明晶体中化学键类型对晶体性质的决定作用；
认识说明金属晶体的密堆积，了解晶胞与晶体的关系；
了解什么是离子晶体晶格能，了解它与离子晶体性质的关系，能应用晶格能说明物质的某些性质，了解怎样运用晶胞结构模型说明晶体的组成；
认识共价键的类型（、键、极性键、非极性键）能从成键原子核外电子排布特点分析共价键的方向性、饱和性、共价分子的组成与键型，能运用共价键的参数说明共价键的稳定性；了解原子晶体熔点、硬度与其结构的关系；系统认识三种化学键本质、影响键强弱的因素、是否有方向性、饱和性；
了解两种常见分子间作用力及其对物质性质的影响；
比较四类晶体结构与性质特点。编写思路认识共价键的类型拓展视野：三种分子间作用力--帮助学生认识分子间作用力存在的原因和普遍性氢键与物质的性质氢键的形成当分子中的H和电负性大、半径小的有孤对电子的元素(F,O,N)结合时，共用电子对强烈偏向电负性大的原子一侧，几乎裸露的H原子核可以与分子中另一个电负性大、半径小的原子产生吸引作用，形成氢键。因此，在这种情况下，一个氢原子是被两个原子强有力地吸引着，可以把氢键看作是在两个原子之间的键，可表示为X-H…Y。
氢键是一种弱键，键能在2-10kcal/mol范围，因为键能小，它在形成和分离时所需的活化能也很小，特别适合在常温下的反应.氢键能使蛋白质分子限制在它的天然构型上。在氢键中，氢原子总是比较靠近两个原子中的一个，例如冰的晶体中，质子离一个氧原子的距离为100pm，离另一个氧原子为176pm。形成氢键的物质的物理性质，如沸点、熔点会发生明显的变化--由此得出结论，HF、NH3、H2O晶体中的氢键在熔化时一部分被破坏，还有一部分（超过半数）还留在液体中，最后汽化时才破坏。只有HF中的氢键特别强，在蒸汽中仍有部分聚合体。
有些液态物质如NH3、H2O，观察到反常的高介电常数，可归结为氢键产生的连续聚合作用。氢键的特点

键长特殊297pm

键能小E28kJ/mol)
具有饱和性和方向性

除了HF、H2O、NH3有分子间氢键外，在有机羧酸、醇、酚、胺、氨基酸和蛋白质中也有氢键的存在。例如：甲酸、乙酸靠氢键形成二聚体。尿素的氢键