容量瓶的使用.ppt

一、实验名称：
配置一定物质的量浓度的溶液
二、实验目的：
1、了解容量瓶的有关知识
2、学会熟练使用容量瓶
3、学会配置一定物质的量浓度的溶液
三、实验用品：
容量瓶、托盘天平、小烧杯、药匙、
胶头滴管、NaCl固体、蒸馏水、玻璃棒
四、实验场地：生化实验室
五、使用场合：1、直接法配制标准液时需要准确地确定配制溶液的体积时用容量瓶。
2、处理某些试样品也常要制备成确定体积的溶液后再进行测定也需用容量瓶
六、用途：用于准确确定溶液的体积
七、1、定义：容量瓶是细颈、梨形有精确体积刻度线的具塞玻璃容器。
2、分类：无色：配制一般性溶液
棕色：配制容易分解的溶液
八、标志
1.标称容量，如25、50、100、250、500、1000
2.容量单位符号：mL或cm3
3.标准温度：200C
4.量入式符号：In
5.等级符号A或B容量瓶使用前应试漏：容量瓶的洗涤在使用中，不可将扁头的玻璃磨口塞放在桌面上，以免沾污和搞错。操作时，可用一手的食指及中指（或中指及无名指）夹住瓶塞的扁头（图2），当操作结束时，随手将瓶盖盖上。也可用橡皮圈或细绳将瓶塞系在瓶颈上，细绳应稍短于瓶颈。操作时，瓶塞系在瓶颈上，尽量不要碰到瓶颈，操作结束后立即将瓶塞盖好。1、配置溶液
（1）算m=CVM
m质量，单位g；
C物质的量浓度，单位mol/L
V体积，单位L;
M摩尔质量，单位g/mol
（2）称：准确称取固体物质置于干净的小烧杯中。
（3）溶：将小烧杯中的试样加水（或其他溶剂），搅拌使其完全溶解（若难溶，可盖上表皿，稍加热，但必须放冷后才能转移）
（4）转：定量转移溶液时，右手拿玻璃棒，左手拿烧杯，使烧杯嘴紧靠玻璃棒，而玻璃棒则悬空伸入容量瓶口中，棒的下端靠在瓶颈内壁上，使溶液沿玻璃棒和内壁流入容量瓶中。烧杯中溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒轻轻上提，同时将烧杯直立，再将玻璃棒放回烧杯中。（5）洗：用洗瓶以少量蒸馏水吹洗玻璃棒和烧杯内壁3~5次（每次5~10mL），将洗出液定量转入容量瓶中。然后加水至容量瓶的2/3时，拿起容量瓶（注意不要加塞），按同一方向摇动几周，使溶液初步混匀，此时切勿倒转容量瓶。最后继续加水至距离标线1厘米处，等待1~2分钟使附在瓶颈内壁的溶液流下。
（6）定容：用滴管滴加蒸馏水至弯月面下缘与标线恰好相切。
（7）摇匀：盖上干的瓶塞，用左手食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手用指尖托住瓶底，将瓶置，再倒转过来，使气泡上升到顶，如此反复10次左右，使溶液充分混合均匀。放正容量瓶，将瓶塞稍提起，让瓶塞周围的溶液流下，重新盖好，再倒转振荡3~5次是溶液全部混合。（8）

（9）容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。8.容量瓶的容积是特定的，刻度不连续，所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液。在配制溶液前，先要弄清楚需要配制的溶液的体积，然后再选用相同规格的容量瓶。
9.不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。
10.用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线。
11.容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在20℃的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确。
12.容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。
13.容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。

使用容量瓶六忌：容量瓶配制溶液误差分析
7、称量前小烧杯中有水，无影响。
8、向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外，结果偏低。
9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，或洗涤液未注入容量瓶，结果偏低。
10、烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量瓶，结果偏高。
11、定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线，而用滴管吸取部分溶液至刻度线，结果偏低。
12、定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线，结果偏低。
13、容量瓶定容时，若俯视液面读数，结果偏高。
14、容量瓶定容时，若仰视液面读数，结果偏低。