试题-全国-2008_2008高考化学复习 电解质溶液专题练习.rar

用心爱心专心115号编辑2008高考化学复习电解质溶液专题练习1．(89全国）将等体积的0.4mol／LCH3COONa溶液与0.2mol／LHNO3溶液相混合，混合液中各离子浓度按由大到小的顺序排列为_______________________________。2．（90全国）有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：_________________________________________________________。3．（91全国）浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。4．（91全国）在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么？答：5．（91全国）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)6．（91三南）某温度下，纯水中的cH+＝2.0×107mol/L，则此时cOH＝mol/L。7．（91三南）判断下列四种溶液的酸性强弱：A.0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的盐酸等体积混和后的溶液；B.pH＝0的溶液；C.cOH＝10-11mol/L的溶液；D.0.1mol/L的CH3COOH溶液(α＝1.32%)。它们酸性由强到弱的顺序(填写代码)是：＞＞＞。8．（92三南）0.1mol/LNa2CO3溶液中，三种阴离子物质的量浓度由大到小的顺序为：＞＞。9．（93全国）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和01mol/L，则甲、乙两瓶氨水中cOH之比填大于、等于或小于10。请说明理由。10．（93全国）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：A逐渐减小；B逐渐增大；C先逐渐增大，而后减小；D先逐渐减小，而后增大。你的选择是：填正确选项的标号。试用化学方程式和简要文字表述其理由。11．（94全国）在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是________________。12．（94上海）在VmL氯化钡溶液中，加入一定体积005mol/L的硫酸溶液时，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH值为30，则原氯化钡溶液的物质的量浓度是mol/L。（注：溶液混合时体积的变化不计。）13．（95上海）已知Cl2、Al2SO43、CaC2、C2H5Br、CH3COCH3等物质均能与水反应，反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合形成新的物质。今有下列五种物质，常温下很容易与水发生反应：试问：1在后面所给出的五种物质与水反应的产物中，属于最高价氧化物的水化物的是属于无氧酸的是。2分别将0.01mol的这五种物质放入0.1L水中反应，结果使溶液的pH值接近3的原物质是。14．（95上海）某学生中和滴定实验的过程如下：a取一支碱式滴定管，b用蒸馏水洗净，c即加入待测的氢氧化钠溶液，d记录液面刻度读数，e用酸式滴定管精确放出一定量标准溶液，f置于未经标准酸液润洗过的洁净锥形瓶，g加入适量蒸馏水，h加入酚酞２滴，i滴定时，边滴边摇荡，j边注视滴定管内液面刻度读数，k当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，l记录液面刻度读数，m根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL。指出实验过程中的错误之处用编号表示：注：错一处，倒扣一分，但本小题不出现负分。15．（96上海）近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方程式为：NH3＋HClOH2O＋NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因。16．（97上海）(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：______________________________________________________________。17．（99全国）某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A