试题-全国-2008_2008高考化学复习分类测试题 碱金属.rar

用心爱心专心116号编辑2008高考化学复习分类测试题碱金属67．(2007年高考广东文基，碱金属)下列说法正确的是()(A)发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔(B)碘盐中的碘可以直接用淀粉检验(C)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多(D)硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性［答案］C。13．(碱金属)(2007年高考全国理综卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()(A)Na2O(B)Na2O2(C)Na2O和Na2O2(D)Na2O2和NaO2［答案］C。［提示］HCl为0.04mol。钠的氧化物若为Na2O，应为0.02mol×62g·mol－1=1.24g；若为Na2O2，应为0.02mol×78g·mol－1=1.56g。现1.5g，介于1.24～1.56之间，应为二者的混合物。22．(2007年高考上海化学卷，碱金属)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是()(A)K＋一定存在(B)100mL溶液中含0.01molCO32－(C)Cl－可能存在(D)Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在［答案］AC。［提示］据(2)知NH4＋有0.04mol。据(3)知：①BaSO4有2.33g(即0.01mol)，即有0.01molSO42－；②有BaCO3为3.94g(即0.02mol)，即CO32－有0.02mol；③Ba2＋、Mg2＋不会存在，Cl－可能存在。由于n(NH4＋)＜2n(CO32－)＋2n(SO42－)，由电荷守恒可知，必有K＋。24．(2007年高考江苏卷，碱金属)(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。［答案］(1)Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。(2)n(NaOH余)=2.0L×0.05mol·L－1=0.1mol，n(H2)=＝0.05mol，n(Al)==0.01mol=n(NaAlO2)，由电子守恒知：n(Na)＋3n(Al)=2n(H2)，即：n(Na)＋3×0.01mol=2×0.05mol，得：n(Na)=0.07mol。由钠守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH)=n(Na)＋2n(Na2O)，即：0.01mol＋0.1mol=0.07mol＋2n(Na2O)，得：n(Na2O)=0.02mol。w(Na)=≈89%。31．(2007年高考上海化学卷，碱金属)钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K＋2KNO3=6K2O＋N2)，39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为__g。(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K2O2的质量分数为。(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L(标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。(4)KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。［答案］(1)28.2g。(2)96.25％。(3)71g。(4)KxOy＋x/2CO2=x/2K2CO3＋(y－0.5x)/2O2=解得x:y＝2:3，即n(K):n(O)＝2:3。(合理即给分)即得化学式为：n(KO2):n(K2O2)=2:1，n(KO2):n(K2O)=4:1。29．(200