试题-全国-2007_高中化学硝酸与金属反应的规律及应用专题辅导.rar

用心爱心专心高中化学硝酸与金属反应的规律及应用专题辅导王志荣规律一：浓硝酸与金属反应生成二氧化氮时，被还原的硝酸的量占参加反应的硝酸总量的一半。如中，若有硝酸参加反应，则被还原的硝酸为，占参加反应的硝酸总量的一半。【例1】某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（）A.+1B.+2C.+3D.+4【解析】单质可能是金属或非金属，可根据化合价升降总数相等这一规律解题。设单质与硝酸的物质的量分别为1mol和4mol，若单质为金属，根据上述规律，只有2mol硝酸被还原成二氧化氮，氮元素的化合价共降低2，则该金属元素显+2价；若单质为非金属，硝酸全部被还原成二氧化氮，氮元素的化合价共降低4，则该非金属元素显+4价。故答案为BD。规律二：稀硝酸与金属反应生成一氧化氮时，被还原的硝酸的量占参加反应的硝酸总量的四分之一。如中，若有8mol硝酸参加反应，则被还原的硝酸为2mol，占参加反应的硝酸总量的四分之一。【例2】物质的量浓度和体积均相同的稀硝酸，分别与足量的下列金属完全反应生成盐、一氧化氮和水，消耗金属的物质的量最少的是（）A.B.C.D.【解析】金属足量，所以稀硝酸全部反应，由以上规律可知，生成的一氧化氮的量应相同，生成的盐中的硝酸根离子的量也相同，则金属元素在盐中的价态越高，消耗金属的物质的量越少。故答案为D。规律三：硝酸与金属反应时，起氧化作用的硝酸的物质的量等于生成的气体中氮原子的物质的量；起酸性作用的硝酸的物质的量等于参加反应的金属的物质的量与该金属在形成的盐中所显示化合价的数值的乘积。如由可知，起氧化作用的硝酸的物质的量与生成的气体（NO）中氮原子的物质的量相等；起酸性作用的硝酸的物质的量与参加反应的金属的物质的量跟在盐中所显示化合价的数值的乘积相等。【例3】与适量的浓硝酸反应，全部反应后，结果减少，则溶液中同时下降（）A.B.C.D.【解析】与适量的浓硝酸反应，随着硝酸的浓度逐渐变小，除生成外，还生成氮的两种氧化物、，但不管是还是，都是硝酸的还原产物，且一定等于减少的硝酸根离子的量，即。起酸性作用的硝酸的物质的量应等于参加反应的金属的物质的量与在盐中所显示的化合价的数值的乘积：，反应中和减少，溶液中减少的量为参加反应的硝酸的量，则减少的的量为。故答案为C。