用NaOH溶液铁屑.ppt

元素周期表位置1、铁的物理性质：2、铁的化学性质：4、与水反应：练习名称铁矿石的种类练习：
在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯
经过焙烧后，铁的化合物转化成
-------而制得红色砖瓦；若烘热后
期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会
产生大量的--------气体，它们把该
红色物质还原成黑色的化合物是
---------，同时还原未烧的碳得青
色砖瓦。三、铁的氢氧化物：例题：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管
Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧
塞子后的实验步骤是。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时
间保持白色，其理由是
。
练习：①绿矾(FeSO4·7H2O)
制法：铁屑加稀硫酸---浓缩—冷却—绿色晶体。
用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料，杀虫剂等。
②三氯化铁（FeCl3）
制法：铁屑与氯气直接反应
2Fe+3Cl2==2FeCl3或Fe+HCl再通Cl2---浓缩---冷却--FeCl3·6H2O
问1：向FeCl3溶液中投入镁粉，可能发生的反应有?
问2：Fe3+能使淀粉-KI试纸变蓝，写出反应离子方程式。铁的盐类
Fe2+浅绿色；Fe3+棕黄色
Fe2+还原性，被氯气、硝酸等氧化成Fe3+
Fe3+氧化性，一般被还原成Fe2+
Fe3+与Fe反应
Fe3+与Cu反应
Fe3+跟H2S溶液反应生成浑浊
亚铁盐溶液中加入碱溶液生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
三价铁盐溶液中加入碱溶液，生成红褐色沉淀
三价铁盐溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液变血红色（检验Fe3+）
二价铁盐溶液滴加KSCN溶液不变红色，如果再加氯水，变红色（检验Fe2+）
三价铁盐与酚类作用显示紫色
苯与卤素（Cl2，Br2）反应时加铁屑催化，实质是铁盐起催化作用直接观色Fe3+的氧化性总结：铁及其重要化合物之间的转化关系：例、A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物和单质间有如下关系：
①元素A有可变化合价，则单质A是，化合物甲是。
②高温下：⑴甲+C→A+乙；⑵A+乙→甲+C，欲使反应⑵顺利进行，应采取的措施是：
。
③甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量的热，其化学反应方程式为：
。练习１、已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E。它们之间转化关系如图所示。
（1）写出D和E分别与A反应的离子方程式：
D+A：、
E+A：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：
。２、黑色固体物质A有以下转化关系，每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温为无色气体，D、E含有共同的阳离子。
（1）写出B和C的化学式；
B：、C：、
（2）写出反应④的离子方程式：
。G问题2.背景知识：全球每年由于腐蚀而直接消
耗的金属材料，约占金属年产量的10％.
其中Fe是如何变成铁锈的？问题3.现利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）⑴装置B中发生反应的化学方程式是_⑵装置E中的现象___
⑶停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______⑷该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

①步骤I中通入Cl2的作用是________________。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：________。
问题4.现有100mL4mol·L-1的硝酸(设还原产物仅为NO)。(1)向其中加入XgFe粉，充分反应后，设溶液体积仍为100mL，测得溶液中pH＝0，求X=?问题5.将Fe粉加入浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2和CuCl2组成的混合溶液中，充分反应后
(1)若铁粉有剩余，则容器一定含有的金属阳离子有mol；
(2)若反应完毕后，有固体剩余，求反应后溶液中一定存在的阳离子的物质的量的取值范围。问