试题-全国-2006_溶液电中性规律的应用 专题辅导 不分版本.rar

用心爱心专心122号编辑2溶液电中性规律的应用http://www.DearEDU.com黄延旭一、计算离子的物质的量浓度例1（2006年全国卷）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，=，，则为（）A.0.15B.0.2C.0.3D.0.4解析：本题考查了溶液的电中性规律。由pH=1，得，=，因为电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数一定相等，即，代入已知数据，解得：。答案：C二、判断溶液的酸碱性例2（2006年全国卷）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：本题考查了影响水电离的因素。首先要理解温度升高，水的电离程度变大，水电离出的均变大，pH变小，但，溶液呈中性，据此淘汰A、C；同时要理解水的离子积是一个与温度有关的常数，升高温度，均增大，则也增大，据此淘汰B。答案：D三、排列溶液中离子浓度的大小顺序例3（2006年重庆卷）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）。A.B.C.D.解析：当稀氨水逐渐加到稀硫酸溶液中时，生成硫酸铵溶液，依据溶液电中性规律可得：，由于pH=7，即，，故A、C、D均错误。答案：B四、判断电解质的强弱例4（2006年北京卷）某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（）编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V(HX)=V(YOH)②强酸强碱V(HX)<V(YOH)③强酸弱碱V(HX)=V(YOH)④弱酸强碱V(HX)=V(YOH)A.①③B.②③C.①④D.②④解析：一元强酸与一元强碱等物质的量浓度等体积混合后溶液显中性，pH=7，①错；如果一元强酸与一元强碱等物质的量浓度混合后，pH>7，必然碱过量，即必有V(HX)<V(YOH)，②符合题意；如果强酸与弱碱等物质的量浓度等体积混合，生成强酸弱碱盐，则水溶液必然呈酸性，pH<7，③错；如果是弱酸与强碱等物质的量浓度等体积混合，生成弱酸强碱盐，水溶液呈碱性，pH>7，④符合题意。答案：D