试题-全国-2009_高一化学必修1 物质的量(2).rar

用心爱心专心高一化学必修1物质的量(2)教学课时共2课时-第2课时教学目标知识目标1、进一步加深理解物质的量和摩尔的概念。2、掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与式量的区别和联系。3、能熟练运用摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。4、掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。能力目标1、培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力。2、培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。情感目标1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。教学重点摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。教学难点摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。教学方法教学过程教师主导活动学生主体活动修改、备注复习提问：1、1mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的?2、物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?新课引入：教师取一杯水，对同学说：“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢?答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道!连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的——物质的量。“下面，就让我们来导出它们之间的关系。”推导并板书：二、1mol物质的质量微观一个C原子一个O原子一个Fe原子↓↓↓扩大6.02×1023扩大6.02×1023扩大6.02×10231molC原子1molO原子1molFe原子↓↓↓质量0.012kg=12gxgyg相对原子质量121656讲解：因为任何一种原子的相对原子质量，若以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。设问：要是1molNa原子或1molH原子的质量呢?设问：那么，对于由原子构成的分子，其1mol的质量是多少呢?离子呢?教师总结：1mol任何原子的质量以g为单位，数值上等于其相对原子质量。1mol任何分子的质量以g为单位，数值上等于其相对分子质量。1mol任何离子的质量以g为单位，数值上等于其相对原子质量之和。板书：1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。讲解：由以上我们的分析讨论可知，1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。回忆初中有关水分子的知识：10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。学生计算：得出x=16y=56学生讨论，得出结论：1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。[练习]1molH2O的质量是g；1molNaCl的质量是g1molNa＋的质量是g；1molS的质量是g2molNaOH的质量为g，其中Na+为g[板书]三、摩尔质量1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。2、符号：M单位：g·mol－1或kg·mol－13、关系式：M=讲解：依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。小结：质量物质的量微粒数（g）（mol）（个）强调：解题格式。问题解决：教材小结并过渡：[本节课内容总结][作业]指导学生阅读课本第8—9例1[阅读]教材有关方程式意义[交流与讨论]教材知识归纳：在学习物质的量之后，我们把微粒的个数、物质的量和物质的质量建立起联系。练习：1、求2.8g金属铁的物质的量？其含有的铁原子的个数为多少？2、（1）9.8g的H2SO4的物质的量为？（2）5.3g的Na2CO3的物质的量为多少，含有的Na+的个数为多少？3、0.25mol的CaCO3的质量为多少？4**、某固体仅由一种元素组成,其密度为5g·cm-3,用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量为()A．32B．65.C．120D．151、判断下列说法是否正确（）A．1mol水中含有2mol氢和1mol氧B．1mol任何物质都含有NA个分子C．0.5molNa2CO3中含有1molNa+和2NA个CO32-D．3molO2与2molH2O的原子数相同板演：计算2.0mol的H2O的质量。板书设计布置作业教学探讨与反思：