试题-全国-2008_高一化学物质的量的综合提高知识精讲.rar

用心爱心专心高一化学物质的量的综合提高【本讲主要内容】物质的量的综合提高【知识掌握】【知识点精析】一.摩尔1.物质的量：表示物质微粒集体的物理量。2.摩尔（mol）：物质的量的单位。（1）个数：阿伏加德罗常数（1）数值上与该物质的式量（约6.02×1023个）（或原子量）相等（2）对象：微粒（2）摩尔质量：（分子、原子、离子、原子团概念：1摩尔物质的质量。质子、中子、电子、原子核）单位：克/摩二.同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。“钥匙”：M——摩尔质量NA——阿伏加德罗常数三.不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。微粒数之比＝物质的量之比在化学计算中，常用到原子量、化学式式量、物质的量，气体摩尔体积以及物质的量浓度等化学基本量。这些化学基本量是计算中的基础，理解和掌握这些基本量的概念及计算方法，对于掌握化学计算具有重要意义。在这些化学基本量中，摩尔处于核心地位，通过摩尔不仅把宏观物质质量，气体体积和微观计量数联系起来，而且还能从微观角度反映出化学反应中微粒数和物质的量以及化学式前面系数数量关系的实质。因此使用物质的量可以使反应本质（微粒个数比）更清晰，计算更方便。在基本计算中我们仍然要求熟练使用以物质的量为核心的基本关系：它们不仅可以横（竖）向使用，有时还会横竖相交使用，只要熟悉概念即可。有关计算主要有以下四种类型：（1）物质的量n，微粒数N，物质质量m、气体体积V之间的换算（见例1）（2）根据气体密度求摩尔质量，化学式量（见例2）（3）求混合气体的平均式量，各成分质量、体积（见例3）（4）应用物质的量在化学方程式中计算（待学：第七讲）四.十字交叉凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便，应用时一定要注意交叉量的含义。尤其要注意在知道质量平均值求体积或物质的量的比时，用此法并不简单。高考常以选择题的形式出现，有时也应用于综合计算之中。例如对于二种气体组成的混合气体，代表平均分子量，代表组合气体的分子量，求两种气体的体积比或物质的量比。设两种气体的物质的量为解：适用范围列表如下例.将金属钠在空气中燃烧，生成的混合物。取该燃烧产物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mol/L的盐酸中和，用去盐酸20mL，由此可知该产物中的物质的量分数为（）A.16.6%B.20%C.80%D.78.4%解法一：可以列方程组解：设的物质的量为x，的物质的量为y答：B解法二：十字交叉法答：B【解题方法指导】例1.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是：__________①②标况下22.4L氮气③4℃时9mL水④0.2mol解：比较微粒数的多少关键是将物质的各种数量变成n，最后求和。①②③④∴从大到小为：①③④②例2.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为测得生成混合气体时氢气的相对密度为，则为_________。解：例3.将4体积和1体积混合，1.2g这种混合气体在标况下所占的体积为________。解：【考点突破】【考点指要】本节课的知识为高中化学计算的基础知识，高考中往往将高二、高三的知识和本节的基本计算集合，单纯考察本节知识的题目高考中极少见到。本章节三节课的知识在高考中一共占6分（一道选择题）。在高考中，主要考查两个方面的知识：一是22.4L/mol的适用范围（针对标准状况下的气体物质）；二是阿伏加德罗定律的推论及其应用。本章节三节课的知识在高考中一共占6分（一道选择题）。在高考中，本节内容一般有两种考查方法：一是结合高二化学中强弱电解质的知识进行概念的判断及浓度计算；二是在实验中考察如何配制一定物质的量浓度的溶液。本章三节课的内容在高考中共占6分（一道选择题）。【典型例题分析】例1.下列叙述正确的是：（）（2006年高考题）A.200mL1mol/L溶液中，离子总数为B.标况下，和的混合气体中含分子总数为C.原子中含中子数为D.30gHCHO中含共用电子对总数为解：A.B.C.D.观察，HCHO电子式可知有4个共用电子对∴答案：D【综合测试】（综合一）一.选择题（每小题有1—2个选项符合题意）1.下列解释正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量就是物质的数量C.物质的量可以认为是物质量D.物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体2.下列关于摩尔的说法中，正确的是A.摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D.用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C.阿伏加德罗常数