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小哥笔记学业水平-化学科总结
1.元素组成物质（看得见）；（微观）分子，原子，离子构成物质
例：在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”指元素；1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成。
常见原子团：SO42-，NO3-，CO32-，OH-，NH4+SO32-
（1）纯净物：可用一个化学式表示，如：干冰（CO2）
（2）常见混合物：氨水，水玻璃，盐酸（均是溶液），生铁，碱石灰，空气等
（3）氧化物：CO2，Na2O等；盐：金属离子/NH4++酸根离子（酸的阴离子），如：Na2CO3，，NH4Cl
【常见强酸】H2SO4、HCl、HBr、HNO3【常见弱酸】H2SO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3等
【常见强碱】NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2【常见弱碱】NH3.H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3等
4.常考【物理变化】：石油的分馏，蒸馏；
二．物质的量（记单位符号，做题时就看单位）等
1.物质的量（n）：单位：mol（摩尔）。表示1molH2，1molNaCl，1mol水（错误写法）
2.阿伏加德罗常数，符号NA，单位：mol-1近似值6.02×1023mol-1。关系式：n(mol)＝
3.摩尔质量（M），单位：g/mol。【怎么算】知道化学式就能算出。关系式：M=m／n
4.气体摩尔体积（Vm），单位：L/mol。【怎么用】常用在标准状况下（即0℃和101.325kPa），Vm约为
22.4L/mol，就是如此简单，哈哈。
5.物质的量浓度（c），单位：mol/L关系式：
6.质量（m）：g；体积（V）：mL/L
6.配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）
（1）步骤：①1.计算m=c×v×M2.称量3.溶解4。转移（洗涤2---3洗涤液转入容量瓶）
5.定容6。摇匀7装瓶贴签\*MERGEFORMAT计算；②称量；③溶解（玻璃棒）；④移液（玻璃棒引流）；⑤洗涤；⑥定容（用到胶头滴管）
（2）主要仪器：玻璃棒、一定规格的容量瓶
化学实验基础
一、常见物质的分离、提纯和鉴别（课本）
1.萃取（溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来）
（1）仪器：分液漏斗（查漏）；（2）实例：CCl4萃取饱和碘水中的I2
2.分液（纯粹分离互不相溶液体）
（1）仪器：分液漏斗；（2）实例：油和水，水和CCl4
3.蒸馏
（1）仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管
（2）注意：①温度计水银球位于支管处；②冷凝水下进上出；③加碎瓷片；（3）实例：乙醇和水

常见物质除杂方法（括号内为杂质）
1.NaHCO3溶液（Na2CO3）①方法：加入CO2；②方程式：CO32-+CO2+H2O=HCO32-
2.FeCl3溶液（FeCl2）①方法：+Cl2；②方程式：Fe2++Cl2=Fe3+
3.FeCl2溶液（FeCl3）①方法：+Fe；②方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+
常见气体的检验
1.Cl2（黄绿色）方法：使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
2.SO2方法：使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
几种重要阳离子的检验
1.Ba2+方法：先加稀硝酸，再+Na2SO4，产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
2.Ag+方法：先加稀硝酸，再+NaCl，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3
3.NH4+与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
4.Fe3+与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3，或与NaOH反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
分散系及其分类
1.在1nm～100nm之间的分散系称为胶体，这是胶体与溶液，浊液的本质区别。
①丁达尔效应—用于鉴别胶体和溶液。②常见胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、雾、墨水、豆浆、血等
离子反应
1.电离方程式书写
H2SO4=2H++SO42-；HCl=H++Cl-；KCl==K＋+Cl-；Na2SO4==2Na＋+SO42-
NaHSO4==Na＋+H＋+SO42-；NaHCO3==Na＋+HCO3-
2．电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。【请记住】酸、碱、盐，H2O，NH3.H2O等属于电解质
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精，CO2，NH3等。
特别提醒：
①SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们属于非电解质。所以导电不能作为判断电解质的依据。
4.强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物（如CaO）属于强电解质（完全电离）
5.弱酸、弱碱、极少数盐、水属于弱电解质
※离子方程式的书写注意事项:
常见的错误：
（1）弱酸、弱碱、气体、.氧化物、单质在不能拆。如：Na