试题-全国-2009_高一化学氧族元素周练习.rar

氧族元素周练习一、选择题1．若已发现了116号元素R，并已知其最外层有6个电子，则下列结论中不正确的是A．R是金属元素B．R是非金属元素C．其最高价氧化物的水化物的酸性比H2SO4弱D．其最高价氧化物的分子式为RO32．关于氧族元素，按核电荷数从小到大的顺序，下列说法中正确的是A．单质的熔点、沸点逐渐升高B．通常都能与氢气直接化合生成氢化物C．非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱D．最高化合价都是+6价，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱3．冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O2，下列说法中不正确的是A．反应将O3转变为O2B．Cl原子是总反应的催化剂C．氟氯甲烷是总反应的催化剂D．Cl原子反复起分解O3的作用4．无氟冰箱又称“绿色”环保冰箱，下列说法正确的是A．冰箱外观是绿色，称绿色冰箱B．制冷剂的颜色是绿色的，称绿色冰箱C．这种冰箱耗电量小、节约能源，称绿色冰箱D．这种冰箱的制冷剂不是氟利昂，不会破坏臭氧层，像绿色植物一样保护环境，称“绿色环保冰箱”5．11.2g铁粉和3.2g硫粉混合加热反应后，往反应后的物质中加入足量稀硫酸，可得到标准状况下的气体体积为A．2.24LB．4.48LC．6.72LD．11.2L6．下列有关硫的叙述中，不正确的是A．粘附在试管壁上的硫可用二硫化碳或热的烧碱溶液清洗B．硫粉和铜粉混合共热生成黑色的CuSC．硫在自然界中主要以化合态形式存在D．硫很难与氢气化合且生成的硫化氢也不稳定7．有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定含硫质量分数为25.6%，则此混合物含氧A．36.8%B．51.2%C．37.6%D．无法计算8．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变产物的是A．H2S在O2中燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧C．CO2通入澄清石灰水中D．稀硫酸中加入锌粉9．在水溶液中，YO3n－和S2－发生的离子反应如下：YO3n－+3S2－+6H+＝Y－+3S+3H2O，则YO3n－中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为A．+4价；6个B．+7价；7个C．+5价；7个D．+5价；5个10．有关硫化氢的叙述正确的是A．氢硫酸因含有－2价的硫，所以只有还原性B．硫化氢与硫酸亚铁溶液反应有黑色沉淀硫化亚铁生成C．实验室制取硫化氢时，只能用稀盐酸或稀硫酸，不能用浓硫酸或稀硝酸D．硫化氢能与硫化钠溶液反应二、填空题11．油面所用颜料含有某种白色的铅化合物[如PbSO4或Pb3(OH)2(CO3)2]，置于空气中时间一长会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用过氧化氢小心“清洗”，则可将PbS转变白色的PbSO4而使油画“复原”。请写出有关反应的化学方程式（1）________________________________________（2）________________________________________（3）________________________________________12．许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿（FeS2），其中铁的化合价为+2价；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。试回答：（1）黄铁矿在小溪中被氧化成Fe2+和SO42－的离子方程式为______________________________；（2）Fe2+被氧化生成针铁矿的离子方程式为__________________________；（3）如果黄铁矿全部转化为FeO(OH)和H+，那么要使1L纯水中H+的物质的量浓度为1×10－3mol/L，需FeS2的物质的量为________mol。参考答案：1．B2．A3．C4．D5．B6．B7．C8．B、D9．C10．C、D11．PbSO4+H2S＝PbS↓+H2SO4；Pb3(OH)2(CO3)2+3H2S＝3PbS↓+4H2O+2CO2↑；PbS+4H2O2＝PbSO4↓+4H2O12．（1）2FeS2+7O2+2H2O＝2Fe2++4SO42－+4H+（2）4Fe2++O2+6H2O＝4FeO(OH)↓+8H+（3）2.5×10－4