试题-全国-2006_如何确定混合烃组成 学法指导 不分版本.rar

用心爱心专心119号编辑3如何确定混合烃组成http://www.DearEDU.com罗功举研究物质的组成是化学学习的重要任务之一。在烃知识学习中，混合物组分的确定及分析方法则是学习的一个重点。下面介绍几种确定混合物组成的常用方法。一.平均相对分子质量法：假设混合烃的平均相对分子质量为M，则必含相对分子质量比M小或相等（由同分异构体组成的混合气体）的烃。如M<26烷、炔相混时，由于碳原子数最少的炔––––乙炔的相对分子质量为26，则其中必有相对分子质量小于26的烷烃，这样的烷烃只能是CH4；同理当M<28烷、烯相混时，该混合烃中也一定有CH4。例1.某温度和压强下，有三种炔烃（分子中均只含一个C≡C）组成的混合气体4g，与足量的H2充分加成后生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有（）A.乙烷B.异丁烷C.丁烷D.丙烷解析：设该混合炔烃的平均相对分子质量为M，根据题设条件，可得以下关系式：～～M2×24g4.4g－4g解得：M＝40根据乙炔的相对分子质量为26、丙炔的相对分子质量为40；而混合气体中必含一种相对分子质量小于40的烃，这种炔烃只能是乙炔。由乙炔加成可得乙烷，则所得烷烃中一定有乙烷。故答案为A。二.平均分子组成法：假设混合烃的平均分子式为CxHy，根据其平均分子组成情况有以下规律：若1<x<2，则混合烃中一定有CH4；若2<y<4，则混合烃中一定有C2H2；若混合烃由两种气体组成，当x＝2且其中一种气体分子含有两个碳原子时，则另一种气体分子也必含两个碳原子。例2.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙炔解析：根据题意，有，那么，n（烃）：n（C）：n（H）＝0.1mol：0.16mol：0.2mol×2＝1：1.6：4，得混合气体的平均分子组成为。由碳原子情况可知，混合气体中一定存在碳原子数小于1.6的烃，而满足这一条件的烃只有CH4，所以该混合气体中一定有CH4，故A正确；再由氢原子情况可知，混合烃分子中氢原子数为4，而已经求得其中的一种为甲烷，其氢原子数为4，则另一种烃所含的氢原子数也应该是4，而碳原子数为4的烃有乙烯和丙炔（C3H4）。所以B项肯定是乙烯的说法是不正确；由于乙烷分子中氢原子数为6，所以混合气体中一定没有乙烷，C项正确；由于乙炔分子中只有2个氢原子，不满足氢原子数为4的题干条件，所以该混合气体中不存在乙炔，D项错误。故答案为AC。三.根据烃燃烧规律分析：遇到分析烃类物质燃烧问题时，有很多规律可直接应用于解题。如最简式相同的物质，无论以何种比例混合，当总质量一定时，耗氧量不变、生成CO2和H2O的质量均不变等；又如分子式为CxHy的烃，当y＝4时，完全燃烧反应前后物质的量相等。例3.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A.CH4、C2H4B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4D.C2H2、C3H6解析：由题意，T>100℃（水为气态），而此状况下气态烃充分燃烧，混合气体的总体积始终为10L（未变），即。根据烃燃烧规律：，由于烃和水在题给条件下均为气体，有。只有当y＝4时，反应前后气体体积不变。当两种烃分子中所含的氢原子个数均为4时，符合题目要求，反应前后气体体积不变。B选项中一种烃的氢原子个数为4，另一种烃氢原子个数为6，平均氢原子个数肯定不等于4。D选项C2H2和C3H6，只有在等物质的量时，平均氢原子个数才为4。但它不符合任意比例的题干要求。故答案为BD。四.讨论法：当解决问题的条件不够时，可以从烃类物质的组成情况（如碳原子或氢原子多少关系）、结构特点（如是否饱和）、各类烃的通式等方面出发进行讨论，得出结果。例4.常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A和B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。将1L该混合气体充分燃烧，在同温、同压下得到2.5LCO2气体。试推断原混合气体中A和B所有可能的组成及其体积比，将结论填入下表：解析：设混合气体的平均分子式为CxHy，因为同温、同压下气体的体积之比等于物质的量之比。所以，1mol混合烃充分燃烧可生成2.5molCO2，即x＝2.5，故混合烃的平均分子式可以表示为C2.5Hy。由于该混合气体是由烷烃A和单烯烃B组成，且B分子的碳原子数比A分子的多。由此可以推断，混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃（CH4和C2H6）和碳原子数大于2.5的烯烃（C3H6和C4H8）组成。它们有四种可能的组合，根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子个数及平