中考化学总复习-第二篇-专题聚焦-专题六-物质的转化与推断试题.doc

专题六物质的转化与推断

1．解题关键

2．解题思路

3．突破口的选择
(1)物质颜色

固体
颜色红色Cu、Fe2O3暗红色红磷淡黄色S黑色C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)暗紫色KMnO4沉淀
颜色白色BaCO3、BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2蓝色Cu(OH)2红褐色Fe(OH)3溶液
颜色蓝色含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液黄色含Fe3＋的溶液，如FeCl3溶液浅绿色含Fe2＋的溶液，如FeCl2溶液紫红色KMnO4的溶液紫色石蕊溶液火焰
颜色淡蓝色H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰蓝紫色S在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰蓝色CO、CH4在空气中燃烧发出蓝色火焰有刺激性气味
的气体HCl、SO2、NH3(2)物质的类别
①金属单质：Fe、Cu；②非金属单质：固体C，气体O2、H2；③金属氧化物：CaO、CuO、Fe2O3；④非金属氧化物：H2O、H2O2、CO、CO2；⑤酸：稀盐酸、稀H2SO4；⑥碱：NaOH、Ca(OH)2；⑦盐：CaCO3、Na2CO3、CuSO4。
(3)物质的用途
①调味品：NaCl；②发酵粉：NaHCO3；③改良酸性土壤：Ca(OH)2；④还原剂：CO、C、H2；⑤建筑材料：CaCO3、Ca(OH)2；⑥干燥剂：NaOH、CaO、浓H2SO4；⑦除铁锈：稀盐酸、稀H2SO4。
(4)基本反应类型
①常见的分解反应：
H2O分解：2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑
H2O2分解：2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
CaCO3分解：CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑
②常见的化合反应
CaO＋H2O===Ca(OH)2
CO2＋H2O===H2CO3
H2、C、S、Fe、CO等物质的燃烧
③常见的置换反应
金属＋酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑等
金属＋盐：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu等
碳还原氧化铜：C＋2CuOeq\o(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑
④常见的复分解反应
酸＋碱：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
酸＋盐：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
碱＋盐：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
盐＋盐：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
(5)其他特征
①导致温室效应的气体：CO2
②组成元素相同：CO和CO2、H2O和H2O2
③常见的溶剂，常温下是液体：H2O
4．物质推断的一般方法
(1)点击突破，顺逆推断：抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向、逆向或两边向中间推断，逐一推导出其他结论。
(2)相遇组合，对比推断：采用类似数学中的“相遇”方法，用图表列出各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质。
(3)提出假设，讨论推断：在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。
5．常见的转换网络图
(1)以氧气为核心的物质和以二氧化碳为核心的物质之间的转化关系

(2)铁及其化合物之间的转化关系

(3)铜及其化合物之间的转化关系

(4)以碱和盐为核心的物质之间的转化关系

1．(2016·厦门)无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。

(1)若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为__CO__。
(2)若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是__甲、丙、乙__(用“甲”、“乙”、“丙”表示)。
(3)若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。
①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为__CuSO4＋BaCl2===_BaSO4↓＋CuCl2__(写一个)。
②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74。甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===_CaCO3↓＋2NaCl__(写一个)。
(导学号97332477)
2．(2016·山西百校联考一)A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们含有相同的金属元素，其中B为红色固体，图中“―→”表示物质在一定条件下的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)。

(1)若B为化合物，C的化学式是__Fe2(SO4)3(或FeCl3)__，B―→A的化学方程式是__Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高温))_2Fe＋3CO2__。
(2)若B为单质，写