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化学1知识点
专题一化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的化学物质
1、物质的分类及转化
有机化合物
混合物
物质化合物

纯净物无机化合物
非金属
单质

金属
2、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
化合反应分解反应可能是是氧化还原反应
氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
3、氧化还原反应概念
升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）
降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）
单线桥双线桥
2e-失去2e-

-10-100-1
2KBr+Cl2====Br2+2KCl2KBr+Cl2====Br2+2KCl

得到2e-
4、物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023
微粒与物质的量
公式：n=例题P7
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式：n=例题P7
物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
公式：n=例题P10
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l
阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
6、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B)单位：mol/L
公式：C(B)=
物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：1.计算m=c×v×M2.称量3.溶解4.转移（洗涤2---3洗涤液转入容量瓶）
5.定容6.摇匀7.装瓶贴签
7、物质的分散系
溶液胶体浊液
分散质大小<10-910-9～10-7>10-7
胶体的本质特征
丁达尔现象：光亮的通路区分溶液与胶体
8、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等
强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3
强碱NaOHKOHBa（OH）2
大多数的盐
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸CH3COOHH2CO3HClO
弱碱NH3.H2O
水
第二单元研究物质的实验方法
1、物质的分离与提纯
过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯
蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离仪器:蒸馏烧瓶冷凝管
分液：分离互不相容的两种液体
萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取
焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液
钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）
Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
SO42-检验:加BaCl2产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸
NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验：加入KSCN出现血红色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3
Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
第三单元人类对原子结构的认识
质子Z
原子核
原子ZAX中子A
电子
质量数=质子数+中子数
核电荷数==质子数==核外电子数
同位素：有相同质子数不同中子数不同原子互称11H21H31H
专题二从海水中获得化学物质
1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2.化学性质：氯气具有强氧化性，
（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na+Cl2==2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCL3
（2）和非金属（如H2）反应：H2+Cl2==2HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。
（3）和水的反应：Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含、、、、、、，
久置氯水主要成分为。
（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理）
漂白粉制取原理的反应方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉发生作用的是。
3.氯气的实验室制法：反应原理：MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收