43《硫和氮的氧化物》同步练习19(人教版必修1).docx

第三节硫和氮的氧化物
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.收看电视中或查阅网站上关于空气质量日报的节目或网页，了解空气质量日报的内容与意义。
思路解析：空气质量日报的内容现在已经能够通过各种媒体向公众发布，目的是让公众了解本地区的空气质量及空气被污染的状况。
答案：空气质量日报的内容在各地不完全相同，但大体都有可吸入颗粒物、二氧化硫和二氧化氮等指标。发布空气质量日报的意义在于让公众了解、关心、参与管理本地区空气质量，形成保护环境、提高空气质量和生活质量的共识。
2.如图，二氧化硫溶于水使试管中的液面上升，而将品红溶液滴入二氧化硫的水溶液后，振荡，品红的红色会褪去，再将已经褪色的试管放在酒精灯上加热，红色又会重新出现，通过阅读教材或亲自动手实验后，解释实验现象。
思路解析：二氧化硫能溶于水，生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，还可以重新分解成二氧化硫和水，即：H2O+SO2H2SO3。二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液褪色，但混合溶液受热后，已褪色的溶液又重新变红，说明已被二氧化硫漂白的品红重新出现。
答案：二氧化硫能溶于水使试管内的压强降低，引起水面上升。二氧化硫使品红溶液褪色是因为生成了无色的化合物，而这种无色化合物受热后不稳定重新分解。
3.以下说法中，不正确的选项是〔〕
A.硫酸工业尾气必须回收，净化处理，主要是为了充分利用原料
B.所谓“酸雨〞，主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物的雨水

D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放
思路解析：硫酸工业尾气回收净化的主要原因是防止空气污染，其次才是综合利用尾气提高原料利用率。
答案：A
4.以下说法正确的选项是〔〕
A.SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液迅速褪色
B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.少量SO2通入浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
思路解析：SO2中硫元素为+4价，具有较强的复原性。在水溶液中SO2可以将氧化剂FeCl3、KMnO4等迅速复原而使溶液褪色，应用这一原理可以除去气体中少量的杂质SO2。SO2通入澄清的石灰水跟CO2通入澄清石灰水的反响类似，发生化学反响表达上也相似，所以不能用石灰水鉴别SO2和CO2
澄清溶液白色浑浊
通常情况下，SO2很难被O2氧化，只有在一定温度和有催化剂存在的条件下才反响生成SO3且反响具有可逆性。
SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸强，不能生成白色沉淀，所以B、C、D错误。
答案：A
5.光化学烟雾形成的化学过程。当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成为NO和氧原子，就开始光化学烟雾的循环，不断产生O3，这个循环包括以下3个化学方程式，请补充化学方程式②：
〔1〕①NO2NO+O②_________________________________________③O+O2====O3
〔2〕写出以上三个化学反响的净结果。
思路解析：此题涉及的元素为氮和氧，NO2在日光照射下产生的NO立即被空气中的O2氧化成NO2，所以②式为2NO+O2====2NO2，三个化学反响的净结果是：3O2====2O3。
答案：〔1〕②2NO+O2====2NO2
〔2〕3O2====2O3
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.酸雨有很大的危害。以下气体在空气中到达一定含量时，可形成酸雨的是〔〕
A.NH3B.COC.H2D.SO2
思路解析：四种气体中只有SO2的水溶液呈酸性，而且在空气中被氧化为硫酸后，酸性更强。
答案：D
2.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是〔〕
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤
思路解析：减少酸雨的根源在于减少向大气中排放SO2，具体措施有①③⑤。
答案：C
3.以下说法错误的选项是〔〕
A.二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质
B.二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱
C.二氧化硅和烧碱反响，使溶液的碱性一定减弱
D.二氧化氮可相互结合为四氧化二氮
思路解析：A项中CO2和漂白粉生成的是次氯酸，具有强氧化性；B项中SO2与H2S反响生成水，酸性减弱，但SO2过量后，溶液重又显酸性；SiO2与烧碱反响后，溶液的碱性一定是减弱了；D项中NO2与N2O4存在平衡：2NO2N2O4。
答案：B
4.以下气体不会造成大气污染的是〔〕
A.二氧化硫B.氮气C.一氧化碳D.一氧化氮
思路解析：根据所学知识和生活经验可知，氮气是空气的主要组成成分，SO2、CO、NO都是有毒气体。
答案：B
5.导致以下现象的主要原因与排放SO2有关的是〔〕
A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应
思路解析：与排放SO2有关的是酸雨；引起光化学烟雾的是氮的