高二月考选4.doc

高二化学第二次月考试题
1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()
A．纯碱去油污B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）

3.PH=4的醋酸溶液和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）
A.大于B.小于C.等于D.无法判断
4．将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起()A．CH3COOH电离程度变大B．溶液pH减小C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(H＋)减小
5．室温下，关于1.0mL0.lmol/L氨水，下列判断正确的是
A．溶液的pH等于13B．加入少量NH4Cl固体，c(OH－)不变
C．c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+)D．与1.0mL0.lmol/L盐酸混合后，溶液呈中性
6．5．加热蒸发MgCl2溶液至高温灼烧时，其固体分解产物为()
A．MgCl2B．Mg(OH)2C．MgOD．Mg

7.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
8．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是（）
A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气
C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳
9．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是()
A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗
B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次
C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH
10．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
11．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是
A．4s时c(B)为0.38mol/L
B．830℃达平衡时，A的转化率为20%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4
12．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ·mol－1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是
A．a＜0B．过程II可能使用了催化剂C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
13．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92kJ·mol－1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率（α）随X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是
A.X表示温度B．L2＞L1
C．反应速率υ(M)＞υ(N)D．平衡常数K(M)＞K(N)

14．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．电极a表面发生还原反应C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2
15．铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O下列说法正确的是
A．放电时PbO2发生氧化反应
B．充电时电解质溶液的质量减少
C．放电时的负极反应式为Pb＋SO42—－2e—=PbSO4
D．充电时的阴极反应式为PbSO4＋2H2O－2e—=PbO2＋SO42—＋4H+
16．下列离子方程式中，不正确的是
A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜Al2O3+2OH－2AlO2－+H2OB．向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多OH－+H+H2OD．