2022年福建省厦门市同安高二化学上学期期中考试试题理苏教版会员独享.docx

同安一中2010-2011学年上学期期中考高二化学试卷
（命题时间：2010/11/6）
本卷满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5
Mn-55Fe-56Ag-108Ba-137
第Ⅰ卷选择题
一、选择题（每题只有一个正确选项,每题2分,共20分）
1．诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是（）
A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化
B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2
D．使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率
2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变
D．同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件的△H不同
3．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的（）
A.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；Δ·mol－1
B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；Δ·mol－1
C.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；Δ·mol－1
D.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；Δ·mol－1
4．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC表示，已知2VB=3VA、3VC=2VB、则此反应可表示为
A、2A+3B=2CB、A+3B=2C
C、3A+B=2CD、3A+2B=3C
5、某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液C．正极反应为：Cu—2e－=Cu2+D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)26、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀B．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+
7．实验室测定酸碱反应的反应热时，不需要用到的玻璃仪器是
A．试管B．温度计C．烧杯D．环型玻璃搅拌棒
8．反应2A(g)2B(g)+E(g)△H>0,达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A．加压B．降温C．减少E的浓度D．减压
9.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列叙述错误的是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
10．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，△HAUTOTEXT==\*MERGEFORMAT=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是
A．T1>T2，Q>0
B．Pl＜P2，bAUTOTEXT==\*MERGEFORMAT=c+d
C．平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动
D．平衡后，若增大压强，则平衡向逆反应方向移动
二、选择题（每题只有一个正确选项,每题3分,共21分）
11．下列关于铜电极的叙述正确的是()
A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
12．有关右图装置的叙述正确的是()
A.这是电解NaOH溶液的装置
B.工作时Na+移向Fe电极
C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：
Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2
D.该装置中Pt为正极，电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－=4OH－
13、在一体积可变的密闭容器中，发生反应：mX(g)nY(g)；△H=QkJ·mol－1。加入一定量的X、Y，反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：
c(Y)/mol·L-1容器体积
温度℃1L2L3L100200300下列说法正确的是
A．m＞nB．Q＜0
C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
D．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
14.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉