试题-陕西-2019_陕西省黄陵中学本部2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）.doc

15陕西省黄陵中学本部2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）班级姓名第Ⅰ卷选择题一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）1.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是()A.元素的相对原子质量增大，量变引起质变B.原子的电子层数增多C.原子核外电子排布呈周期性变化D.原子半径呈周期性变化【答案】C【解析】【详解】A.元素的相对原子质量增大，量变引起质变，但是元素的相对原子质量并不发生周期性变化；B.原子的电子层数增多，但并不发生周期性变化；C.原子核外电子排布呈周期性变化决定了元素原子最外层电子数的周期性变化，从而决定了元素性质的周期性变化；D.原子半径呈周期性变化决定于原子核外电子排布呈周期性变化。综上所述，元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是原子核外电子排布呈周期性变化，C正确，选C。2.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（）A.K层B.L层C.M层D.N层【答案】A【解析】离原子核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高，所以K层上的电子能量最低，故选A。3.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X【答案】A【解析】【分析】根据题意分析：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，所以X是O，X、Y位于同一族，所以Y是S，Z原子的核外电子数比Y原子少1且Y、Z处于同一周期，所以Z是P。【详解】A.元素周期表中同一周期从左至右，元素非金属性逐渐增强，同一主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，所以元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X，故A项正确；B.Y元素为S，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B项错误；C.非金属性越强，元素形成的气态氢化物越稳定，所以3种元素的气态氢化物中稳定性：Z＜Y＜X，故C项错误；D.同一周期从左至右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上至下原子半径逐渐增大，所以X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为：X＜Y＜Z，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。4.以下叙述中，错误的是（）A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B.在NaCl中，除Na+和Cl-的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.离子化合物中不一定含金属元素【答案】C【解析】【详解】A．钠原子和氯原子通过得失电子都达到稳定结构，所以钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强，故A正确；B．离子化合物中离子键存在静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故B正确；C．离子键的形成过程中不一定有电子得失，如复分解反应中离子键的形成，故C错误；D.离子化合物中不一定含金属元素，例如铵盐等，故D正确。答案选C5.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A.v(A)=0.2mol/(L•s)B.v(B)=0.2mol/(L•s)C.v(B)=0.3mol/(L•s)D.v(C)=0.2mol/(L•s)【答案】A【解析】试题分析：化学反应速率之比等于化学计量系数之比，因此可得：。A、v(A)=0.2mol/(L•s)D、v(C)=0.2mol/(L•s)因此，反应速率最大的为A。考点：反应速率的计算点评：本题考查了反应速率的计算，属于基础题。掌握反应速率的计算公式即可。6.在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2⇌NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的()①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A.①和②B.②和③C.③和④D.①和③【答案】D【解析】【详解】①根据方程式可知平衡时NO和SO3的物质的量一定相等，①正确；②起始量未知，则平衡时NO2和SO2的物质的量不一定相等，②错误；③反应前后气体的分子数不变，体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量，③正确；④平衡时SO2、NO2、NO、SO3的物质的量不一定相等，④错误；答案选D。【点睛】明确可逆反应的特点以及平衡状态的特征是解答的关键，注意平衡时各物质的浓度不再发生变化，但其物质的量不一定相等，与起始量以及转化率有关系。7.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学