中考化学一轮复习-时-盐-化肥教案.doc

第12课时盐化肥
【复习目标】
了解常见的盐的性质、俗称、用途
理解盐的化学性质、复分解反应的条件
3、了解化学肥料的作用，常用的化肥种类
【课时安排】教学安排：2课时
【复习重点和难点】
1、了解常见的盐的性质、俗称、用途
2、理解盐的化学性质、复分解反应的条件
3、了解化学肥料的作用，常用的化肥种类
【教学过程】
一、知识梳理：
考点一、常见的盐
一、定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大

（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠
Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠
NaHCO3小苏打白色晶体，
易溶于水制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多考点二、盐的化学性质
一、盐的化学性质
1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）
3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
二、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
考点三、复分解反应
1、复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
2、常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－
③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－
↑：H+与CO32－；NH4+与OH－
↓：Ag+与Cl－；CO32－Ba2+与CO32－；SO42－
Ca2+与CO32－……
Mg2+与OH－……
考点四、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄；常用氮肥：NH4HCO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)2等。
（2）NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄；常用钾肥：KCl、草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性；K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种，例如KNO3、NH4H2PO4等。
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2
（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气二、题型、方法归纳：
本单元在中考考察的内容，主要是盐的化学性质以及化学方程式的书写，复分解反应的应用，常见的盐的性质、用途，化肥的鉴别等，主要题型：填空题、选择题、实验题、推断题等。
三、典例精讲：
1、有四瓶无色溶液，它们分别是：（1）稀盐酸（2）稀硫酸（3）NaOH溶液（4）Na2SO4溶液．某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲乙丙丁加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入Na2CO3溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应的四种物质是：甲：；乙：；丙：；丁：。
思路