中考化学一轮复习-时-常见的酸教案.doc

第9课时常见的酸
【复习目标】
1、了解浓硫酸特性、稀释、浓盐酸的性质
2、理解稀盐酸、稀硫酸的化学性质
3、了解酸的用途
【课时安排】教学安排：2课时
【复习重点和难点】
1、了解浓硫酸特性、稀释、浓盐酸的性质
2、理解稀盐酸、稀硫酸的化学性质
3、了解酸的用途
【教学过程】
一、知识梳理：
考点一、浓盐酸、浓硫酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性
脱水性
腐蚀性注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气。
②浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性
考点二、酸的化学性质
酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色
酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；
(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用硝酸）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；
铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
（4）酸与碱反应（写化学方程式)
盐酸中和氢氧化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O（中和反应）

如图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（5）酸与盐反应
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
考点三、酸的用途
用途盐酸
①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸，助消化硫酸
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油二、题型、方法归纳：
本单元在中考考察的内容，主要是了解常见的酸的性质、用途；理解酸的化学性质，学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；常见题型有选择题、填空题和实验探究题为主。
三、典例精讲：
【典型例题讲解】（通过学生的自讲，自纠完成下列各题）
1.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下:
植物汁液稀HCl稀H2SO4中性溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液牵牛花瓣红红紫蓝蓝月季花瓣浅红浅红红黄胡萝卜橙橙橙橙橙⑴请写出月季花瓣在Ca(OH)2溶液中显示的颜色:____________。
⑵上述植物汁液不能作酸碱指示剂的是____________________；
⑶将牵牛花瓣汁液放入食醋中,颜色为______________________；
⑷小萍用月季花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为改良此土壤加入上表中的__________最合理。
思路解析：根据氢氧化钙显碱性，由题意可知碱性溶液遇月季花变黄色分析；
答案：⑴黄色,⑵胡萝卜⑶红色,⑷石灰水,
2.在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组的同学想证明：稀HCl与NaOH溶液混
合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成下列探究过程：

（1）探究稀HCl与NaOH溶液的反应：
当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为色．根据上述实验中颜色变化，确定稀HCl与NaOH溶液发生了化学反应，其发生反应的化学方程式为。
（2）探究上述稀HCl与NaOH溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量．
①根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀HCl是否过量，同学们又分别选取AgNO3、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量AgNO3的溶液白色沉淀稀HCl过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀HCl过量上述设计的实验方案中，正确的是（选填：方案一、方案二），另外一个实验方案错误的原因是：．