试题-重庆-2016_重庆市七中2015-2016学年高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

182015-2016学年重庆七中高一（下）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有1个选项符合题意．）1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）A．第七周期第0族B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族2．下列化学用语正确的是（）A．氮分子的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：3．下列实验装置与目的不相符的是（）ABCD向容量瓶中转移液体验证化学能转化成电能中和热的测定分离四氯化碳和水A．AB．BC．CD．D4．元素性质的周期性变化不包括（）A．原子半径B．元素的主要化合价C．相对原子质量D．金属性和非金属性5．下列排序正确的是（）A．沸点：CH4＞NH3B．原子半径：Na＞MgC．热稳定性：H2S＞HFD．还原性：I¯＜Br¯6．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O2．下列说法正确的是（）A．它是一种新元素B．它和O3互为同素异形体C．O2与O2互为同位素D．1molO2分子中含有20mol电子7．下列反应属于吸热反应的是（）A．甲烷在空气中燃烧B．碳酸钙受热分解C．镁条溶于盐酸D．过氧化钠与水反应8．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3D．H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H49．在一定条件下RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+=3R2+3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是（）A．R位于元素周期表中的第VA族B．R的氢化物的水溶液呈酸性C．RO3﹣中的R元素只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体10．如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（）A．原子半径：Z＜W＜Y＜XB．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜XD．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水11．下列变化不能说明发生了化学变化的是（）A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了12．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．13．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（）事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（IIA族）与水反应更快BSi是半导体材料，同族Ge也是半导体材料Ⅳ族的元素都是半导体材料，CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．AB．BC．CD．D14．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体．A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤15．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）16．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理二、填空题（本题包括4小题，共39分）17．用元素符号或化学式回答原子序数11～17的元素的有关问题．（1）原子半径最小的元素是；（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是；（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是；（4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式；（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是．18．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．编号元素性质①②③④⑤