试题-重庆-2015_重庆市开县铁桥中学2014-2015学年高一化学下学期期中试题（无答案）.doc

2铁桥中学高一（下）期中测试化学试卷注意事项：1，考试时间：50分钟分值：100分2，请将第一题的正确答案填在选择题表格里一、选择题（只有一个选项正确，每小题6分，共42分）1、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是60C、中子数是33D、电子数是272、下列物质中含有共价键的离子化合物是A、Ba（OH）2B、H2OC、HClD、CaCl23．下列说法正确的是：()A、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C、Na，Mg，Al还原性依次减弱D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是XYZWA．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．气态氢化物的稳定性：Z>WD．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况判断四种金属的活泼由强到弱的顺序为A、DCABB、CBADC、BADCD、BACD6．如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是MNRA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C铁铜硝酸银D铜铁氯化铁7.在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol·l-1·s-1。则这段时间为A、10sB、20sC、30sD、40s二、非选择题8、（10分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是，非金属性最强是，常温下单质为液态的非金属元素是；属于过渡元素的是（该空用字母表示）。（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。第三周期中原子半径最小的是。9、(18分)在一只小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌，如下图：（1）实验中玻璃棒的作用是。（2）写出有关反应的化学方程式：该反应属_反应（填基本反应类型）。（3）实验中观察到的现象有_______、_______且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是。（4）通过_______现象，说明该反应为______热反应，这是由于反应物的总能量_______生成物的总能量（填“大于”、“小于”、“等于”）。10．（16分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答（1）写出元素符号B：C：（2）BA2的电子式，BA2分子中化学键属于键.。（3）D2A2的电子式.（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子结构示意图为11(14分).在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_______极，电极上发生的是_______反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为__________________________，银为_______极,电极上发生的是_________反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是_____________________，银片上观察到的现象是_____________________。