高中化学-2.3-化学能与电能的转化课件-苏教版必修2.ppt

专题2化学反应与能量转化ZnAlCu实验方案56二.化学电源电池的发明已经有200多年的历史了。
在生活和高科技领域都有很广泛的应用。
常见化学电源：42页拓展视野
1、将这些化学电源分类。
2、找出正、负极、电解质溶液
一次电池干电池放电时电极反应式为
负极（锌筒）：
Zn－2e－==Zn2＋

正极（碳棒）：
2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3+2NH3+H2O

总反应为：
Zn+2MnO2+2NH4+==Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O随着用电器朝着小型化、多功能化发展的要求，对电池的发展也提出了小型化、多功能化发展的要求。银锌钮扣电池银锌电池是一种纽扣式大容量电池，
电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液
为KOH溶液，电极反应式为：
负极:Zn－2e－+2OH－==Zn(OH)2
正极:Ag2O+H2O+2e－==2Ag+2OH－
总反应为：Zn+Ag2O+H2O==2Ag+Zn(OH)2二次电池课堂练习:镍氢电池:镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点，因而成为世界各国竞相发展的高科技产品之一。把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转换器”燃料:氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气……）甲醇-空气燃料电池5.甲烷燃料电池:
该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，
又在两极上分别通甲烷和氧气。
电极反应：
负极：CH4+10OH--8e-＝CO32-+7H2O
正极：2O2+4H2O+8e-＝8OH-
总反应：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O书写电极反应式应注意以下几点：练习1:碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：
Zns＋2MnO2s＋H2Ol＝ZnOH2s＋Mn2O3s
下列说法错误的是（）
A电池工作时，锌失去电子
B电池正极电极反应式为：
2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaq
C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上减小65g练习2:银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表为:

在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）
A、AgB、Zn（OH）2
C、Ag2OD、Zn有关资料显示，一节一号电池烂在地里，能使１平方米的土壤永久失去利用价值；一粒纽扣电池可使600吨水无法饮用，相当于一个人一生的饮水量。Pb－2e－+SO42－==PbSO4
PbO2为正极，正极的电极反应式为：
PbO2+4H++SO42－+2e－==PbSO4+2H2O
铅蓄电池的总反应式为：
Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O实验方案