第九单元 溶液 课题2 溶解度_教案.doc

第九单元溶液课题2溶解度_教案
第九单元溶液课题2溶解度_教案
第九单元溶液课题2溶解度_教案
溶解度适用学科初中化学适用年级初中三年级适用区域人教版课时时长(分钟)2课时知识点1、溶解性；饱和溶液;不饱和溶液;
2、溶解度;溶解度曲线教学目标知识与技能：了解饱和溶液不饱和溶液得涵义，了解影响物质溶解性得因素;学会判定饱和溶液、不饱和溶液得方法;掌握饱和溶液与不饱和溶液之间得转化。了解溶解度得涵义;能根据曲线变化情况知道物质溶解随随温度变化得情况。
过程与方法:通过开放实验得方法探究影响物质溶解性得因素及对饱和溶液理解;通过查阅资料,交流讨论得方法了解物质溶解性在生产、生活中得应用。能够通过物质溶解度曲线解决一些具体问题;能够初步学会有关溶解度得计算。
情感态度与价值观:培养学生实事求是得科学作风，及从量得观点认识固体溶解度。教学重点饱和溶液、不饱和溶液得涵义
建立溶解度得概念
会查看、绘制和使用溶解度曲线教学难点正确理解和应用固体物质溶解度得概念教学过程
一、复习预习
溶液浓度得表示有定量表示和精确得表示：
溶液组成得定量表示浓溶液和稀溶液粗略得表达
较为精确得表示：溶液得溶质质量分数＝=溶质得质量／溶液得质量
知识讲解
课堂导入
五岁得宝宝受了风寒，妈妈让她自己冲袋感冒冲剂喝，宝宝看到茶几上有杯凉白开,于是将药粉撒入杯中。您认为宝宝做得有什么不妥吗？如果是您，您会怎么做？（用热水冲药粉）
为什么要用热水呢?因为我们知道药粉更易溶于热水中，我们可以说药粉在热水中溶解性比在冷水中强，那么怎样描述物质得溶解性呢?
考点1:饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时,所得到得溶液叫做饱和溶液。
判断方法:继续加入该溶质,看能否溶解。若不再溶解,为则饱和溶液。
２、不饱和溶液：在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质，如果溶质还能继续溶解,所得到得溶液叫做不饱和溶液。
考点2：饱和溶液与不饱和溶液相互转化
一般情况下,不饱和溶液变为饱和溶液可以采取加溶质、蒸发溶剂、降低温度得方法；饱和溶液转变为不饱和溶液可以采取加溶剂、升高温度得方法。
注：①Cａ(OH)2和气体等除外，它得溶解度随温度升高而降低
②最可靠得方法是:加溶质、蒸发溶剂
考点３：固体溶解度
１、定义:在一定得温度下,某物质在１00克溶剂里达到饱和状态时所溶解得质量。
定义得几点说明:
①条件:一定温度下。因为物质得溶解性随温度得变化而变化,所以不指明温度时,溶解度无意义。
②标准:１00g溶剂。这是概念中认为规定得得标准。因为物质溶解得量在相同温度下与溶剂得量成正比，所以要定量描述物质溶解性得强弱,只有在确定了溶剂得量得情况下才能进行。
③状态：饱和状态。溶解度是定量描述物质在一定条件下得溶解性强弱得，只有达到该条件下溶解得最大值，才能知道物质溶解性得强弱。
④单位:克。
溶解度影响因素:内因：溶质、溶剂得性质。外因：温度。
3、溶解度与溶解性得关系：溶解度是物质溶解性得定量表示方法,可以用溶解度给出易容、可溶、微溶、难容得定量范围。
溶解性易容可溶微溶难容2０℃时溶解度(S）大于10g1g10ｇ之间0、0１ｇ1ｇ之间小于0、01g注意：习惯上把难容成为不溶,但是绝对不溶得物质是没有得。
考点4：溶解度曲线
1、定义:由于固体物质得溶解度随温度变化而变化,随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度,绘出固体物质得溶解度随温度变化得曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
２、变化规律
(1）大多数固体物质得溶解度随温度升高而增大,曲线为＂陡升型",如硝酸钾。
(2）少数固体物质得溶解度受温度得影响很小,曲线为＂缓升型＂,如氯化钠。
(3)极少数固体物质得溶解度随温度得升高而减小，曲线为＂下降型",如氢氧化钙。
(４）气体物质得溶解度均随温度得升高而减小（纵坐标表示体积）,曲线也为"下降型",如氧气。
考点５:溶解度曲线得意义
①表示同一种物质在不同温度时得溶解度或溶解度随温度变化得情况;
②表示不同物质在同一温度时得溶解度,可以比较同一温度时，不同物质得溶解度得大小。若两种物质得溶解度曲线相交,则在该温度下两种物质得溶解度相等;
③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯得方法；
④根据溶解度曲线能进行有关得计算
考点6:固体物质得溶解度
1、定义：是指该气体在压强为1０１kＰa,一定温度时,溶解在１体积水中达到饱和状态时得气体体积。
２、影响想因素:内因:气体和水得性质；外因：温度和压强。
3、气体物质得溶解度:当温度不变时，随着压强得增大，气体得溶解度增大;当压强不变时，随着温度得升高，气体得溶解度减小。
④气体溶解度无单位。
考点7：溶解度曲线上点得意义