重庆2010级一诊理综化学试题.doc

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重庆2010级一诊化学试题
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32

6．下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是
A、氯碱工业B、硫酸工业C、玻璃工业D、合成氨工业
7．下列叙述正确的是
A、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，
C、陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
D、可除去酸性废水中的悬浮颗粒并杀死细菌
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol完全水解生成lmol胶粒
B．1mol—OH中含有的电子数为9NA
C。分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．3．4gNH3中含N-H键数目为0.2NA
9、有下列两种假设：①一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后，生成一种强碱性物质；②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱。其中确有具体例证存在的是
A。①②B．②C．①D．都不存在

11、下列实验肯定能达到目的的是
①不用任何其他试剂可以鉴别下列六瓶溶液：
②用一种试剂就能鉴别下列五瓶无色溶液：
A．只有①能达到目的B、只有②能达到目的
C．①②都达不到目的D．①②都能达到目的
12、对于的平衡体系，加热时体系中混合气体对的相对密度增大，
下列说法正确的是
正反应放热正反应吸热
逆反应放热正反应吸热
13．某温度下，向pH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是
A、pH=6的纯水呈中性
B、该溶液的浓度C(HCl)=0.01mol·L—l
C、该溶液中水电离产生的C(H+)=mol·L—l
D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和

26．(12分)一定条件下铁可以和C02发生反应：

(1)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中C02气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．
求8分钟内CO的平均反应速率v(C0)=
(2)下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是(填序号)。
A。升高温度B．增大压强
C。充入一定量氮气D．再加入一些铁粉
(3)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的C02，则C02的转化率将(填增大、减小、不变)．
(4)铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeCl3溶液可用于天然气脱硫，写FeCl3溶液与天然气中H2S反应的离子方程式
②高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂．高铁酸钠生产方法之一是在强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化纳和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为

27．(15分)有A、B、C、D、E五种常见的短周期元素，它们的原子序数依增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D、C和E分别同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍．请回答下列问题：
(1)写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式
(2)B的氢化物的沸点比同主族其它氢化物的沸点高，这可用来解释(填字母)．
A．极性分子B．氢键C．共价键D．离子键
(3)D2E的溶液呈(填“碱性”、‘酸性”、“中性”)，原因是
(用离子方程式表示)
的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应放出28．65KJ的热量，该反应的热化学方程式为：

(5)由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极电极反应式为

28．(16分)A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H均为化合物，F在常温常压下为液态，它们有下图所示的转换关系。

(1)写出D物质在工业上的两种主要用途
(2)把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象是
(3)写出变化①的化学方程式
(4)写出②和③的离子方程式．
②
③

29．(17分)工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿中硫的质量分数(忽略S02、H2S03与氧气的反应)。

实验的正确操作步骤如下：
A．连接好装置，并检查装置的气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将2