2024北京十一学校高三一模化学试题及答案.pdf

2024北京十一学校高三一模
化学

请考生注意：

1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔
将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中
不是通过化学原理进行检验的是（）
A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度

B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量
C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量
D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度

+2－
2、能用离子方程式2H+CO3→CO2↑+H2O表示的是

A．NaHSO4和Na2CO3B．HCl和BaCO3

C．CH3COOH和Na2CO3D．HI和NaHCO3

3、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数

−5
K=2×10。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v[Ni(CO)]=4v(CO)
生成4生成
4、下列物质结构和性质变化规律正确的是（）
A．硬度：LiCl＜NaCl＜KClB．沸点：HF＜HCl＜HBr

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．原子半径：Na＞Mg＞Al
5、下列离子方程式书写错误的是

--
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑

--
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

--
C．碳酸氢钠水解：HCO3+H2OOH+CO2↑+H2O

2+3+-
D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

/
6、N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为N
A
B．4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2N
A

C．25℃，1LpH=13的Ba(OH)溶液中，含有OH-的数目为0.2N
2A
D．标准状况下，2.24LC1溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2N
2A
7、继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图
所示）。以下关于该继电器的说法中错误的是

已知电极材料为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。
A．充电完成时，电池能被磁铁吸引
B．该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成

-+
C．充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e═Fe2O3+6Li

D．放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极

8、常温下，将1.0LXmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人
HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所
示。下列说法正确的是

A．X<0.1
B．b→a过程中，水的电离程度逐渐增大

-8
C．Ka(CH3COOH)=10/(X-0.1)

D．b→c过程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO)逐渐变小

9、某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。

实验1

/
实验2

下列分析正确的是（）

A．实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3

B．实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2

C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
D．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关
10、设ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
．足量与一定量的浓硫酸反应产生气体时，转移的电子数为
AZn22.4L2NA
．的和固体混合物中，阴离子数为
B15.6gNa2SNa2O20.2NA

．-1溶液中含有的-
C1L0.1mol∙L的CH3COONaCH3COO数目为0.1NA
．金刚石中含有的碳碳单键数约为
D12g4NA

11、X+、Y+、M2+、N2﹣均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半