2019届北京专用中考化学复习专题十九科学探究试卷讲义.ppt

专题十九科学探究1.(2018北京,24,6分)为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物
1~2.5g进行系列实验。
【查阅资料】
①氧化铜(CuO)为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O
【进行实验】
实验1:取质量比为1∶11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g,进行实验。序号【解释与结论】
(1)配平化学方程式:1C+CuO Cu+CO2↑
(2)实验1-2中,证明产生了CO2的现象是。
(3)实验1的目的是。
(4)实验2的结论是。
【反思与评价】
(5)实验2没有进行质量比为1∶14的实验,理由是。解析(1)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,配平化学方程式:C+2CuO 2Cu+CO2↑。
(2)CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和H2O,澄清石灰水变浑浊证明实验1-2中产生了二氧化碳气体。
(3)实验1-1和1-2中加热方式不同,所得物质的颜色、状态不同,因此实验1的目的是探究最佳的加热方式。
(4)分析实验2中的五组数据及对应反应后物质的颜色、状态可知,在加热方式相同时,木炭粉与氧化铜的最佳质量比为1∶12。
(5)当木炭粉与氧化铜的质量比为1∶13时,已经有较多黑色物质剩余,氧化铜的质量再增加会导致有更多黑色物质剩余,因此不需要进行质量比为1∶14的实验。
(6)依据所给资料②可知,Cu2O能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O,CuSO4溶液
呈蓝色。2-4实验中只得到红色固体,其成分可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物,铜与稀硫酸不反应,若向固体中加入稀硫酸后,过滤,所得溶液呈蓝色,则说明固体中含有Cu2O;若溶液为无色,则说明红色固体中只有铜。知识拓展木炭还原氧化铜的反应为C+2CuO 2Cu+CO2↑,实验中有任一黑色反应物剩
余,都会混在生成的红色固体中,理论上木炭粉与氧化铜恰好反应的质量比为12∶160=3∶40。
但考虑到在实验中随温度升高会有部分木炭和空气中的氧气发生反应,故木炭粉与氧化铜的最佳质量比应大于3∶40。2.(2015北京,37,6分)众所周知,酚酞溶液遇NaOH溶液变红。但是,在分组实验中(如图所示),出现了意想不到的现象:有的溶液变红后褪色;有的出现白色浑浊物。【猜想与假设】
Ⅰ.红色褪去,与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关。
Ⅱ.红色褪去,与NaOH溶液的浓度有关。
Ⅲ.出现白色浑浊物,与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】【解释与结论】
(1)NaOH与CO2反应的化学方程式为。
(2)实验1的现象表明,猜想与假设Ⅰ(填“成立”或“不成立”)。
(3)由实验2得出结论:出现“溶液变红后褪色”现象的原因是
。
(4)实验3的操作步骤:取3支试管,分别加入2mL水,。
【反思与评价】
(5)依据现有实验,为了确保红色不变,若酚酞溶液浓度为0.5%,建议选用NaOH溶液的浓度为%。
(6)有同学认为,仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足,理由是。答案(1)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
(2)不成立
(3)NaOH溶液浓度较大
(4)再各滴加5滴浓度为5%、2%、0.5%的酚酞溶液
(5)0.5
(6)没有考虑NaOH的影响3.(2014北京,33,7分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,通过实验验证、探究它们的化学
性质。
【查阅资料】
①Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
②2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
③Ca(HCO3)2易溶于水
④CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合的现象(表中的百分数为溶液中溶质的质量分数):【进行实验】(2)实验2中,试剂a为。
(3)实验3中,NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为:
2NaHCO3+CaCl2 +++H2O。
【反思与评价】
(1)实验2中,加热NaHCO3后,试管Ⅰ中残留固体成分可能为(写出所有可能)。
(2)资料④中,NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中,有些只观察到浑浊、未观察到气泡,原因可能是。
(3)用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体,实验方案分别为:
①
。
②
。答案【解释与结论】
(1)NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
(2)澄清石灰水
(3)CaCO3↓2NaClCO2↑
【反思与评价】
(1)Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3
(2)生成的CO2少,溶在水中,无法逸出
(3)①任取其中一种固体于试管中,加热,若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则该固体