等效平衡导学案.doc

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龙文教育学科导学案
教师:学生:日期:星期时段:
课题等效平衡及其化学反应进行的方向学习目标与
考点分析掌握等效平衡的应用
学会判断化学反应进行的方向学习重点等效平衡的应用及其判断化学反应进行的方向学习方法上课认证听讲----课堂积极思考----课后练习巩固学习内容与过程一、等效平衡状态含义
1、某一可逆反应，在一定条件（T、c、p）下，经过不同的途径建立平衡时，各组分的百分含量（质量百分含量、体积分数、物质的量分数）对应相等的状态互称为等效平衡状态（简称等效平衡）。
2、判断“等效平衡”的方法
（1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应物或生成物。
（2）观察有关物质的量是否相等或成比例。
3、等效平衡规律
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
条件
反应前后气体分子数关系等效条件
结果
恒温恒容
不相等
m+n≠p+q极限转化后对应物质的物质的量相等两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同相等
m+n＝p+q极限转化后对应物质的物质的量比值相等两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化，不一定相等恒温恒压
不相等或相等
极限转化后对应物质的物质的量比值相等两次平衡时各组分百分含量、c相同，n同比例变化

恒温恒容m+n≠p+q
例1．在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：
2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是
A．3molC和1molDB．2molA、1molB和3molC
C．4molC和1molDD．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD
恒温恒容m+n＝p+q
例2．t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L－1，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为；
（2）x=；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）；
A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动
（4）若向平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=mol；
恒温恒压
例3．（2003年高考江苏卷）在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(气)+B(气)C(气)
(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC,这时A的物质的量为_____mol。
(2)若开始时放人3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为___________mol。
(3)若开始时放人xmolA、2molB和lmolC，到达平衡后，C的含量与上题相同，A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x=___________mol,y=___________mol。平衡时，B的物质的量________(选填一个编号)。
(甲)大于2mol(乙)等于2mol(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol。

二、化学反应进行的方向
1、自发过程：在一定条件下，不需持续借助外力就能自动进行的过程。
2、非自发过程：在一定条件下，需要持续借助外力才能进行的过程。
（1）探究焓变对化学反应自发进行方向的影响

焓判据

焓判据：H＜0，利于反应自发进行
[思考与交流]19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举例说明。
讲解：反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。要判断一个反应是否能自发，还要结合另一个判断方法-熵判据
多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有不少吸热反应能自发进行。如：
N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=＋56.7KJ/mol；
NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=＋37.3KJ/mol；

（2）探究熵变对化学反应自发进行方向的影响
我们知道，固体硝酸铵溶于水要吸热，室温下冰块的溶解要吸热，两种或两种以上互不反应的气体通入一密闭容器中，最终会混合均匀，这些过程都是自发的，与焓变有关吗？是什么因素决定它们的溶解过程能