2013届高三化学每周一练(12).doc

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2013届高三化学每周一练（12）
《化学反应中的热效应》专题
可能用到的原子量：C—12H—1O—16N—14S—32
一、选择题（共10小题，每小题6分，共60分）
1、下列叙述中正确的是()
A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热
B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数
D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。
2.下列说法正确的是（）
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
3．相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（已知这些物质的标准燃烧热分别为-285.8kJ·mol1、-283.0kJ·mol1、-1366.8kJ·mol1、-890.3kJ·mol1）（）
A.H2(g)B.CO(g)C.C2H5OH(l)D.CH4(g)
4．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）
A．+184.6kJ·mol-1B.―92.3kJ·mol-1C.―369.2kJ·mol-1D.+92.3kJ·mol-1
5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
6．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)＝SO3(g)△H=―98.32kJ／mol
在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为()。
A.196.64kJB.196.64kJ／molC.<196.64kJD.>196.64kJ
7．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()KJ。
A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.1Q2

8．我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是（）
A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少煤中杂质气体(如SO2)的形成
C．提高煤炭的热值，从而放出更多的热量D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
9．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=―Q1kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=―Q2kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=―Q3kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）
A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3
10．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）
A.172.5kJB.1149kJC.283kJD.517.5kJ

二、非选择题（共5小题，共40分,）
11．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)。
（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
12、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8ｋＪ,写出该反应的热化学