试题-湖北-2009_2008-2009学年度湖北省仙桃中学、武汉二中高一化学上学期期末试卷.rar

用心爱心专心湖北省仙桃中学、武汉二中2008-2009学年度高一化学上学期期末试卷考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16k：39Cl:35.5Na:23Ba:137S:32一、选择题本题包括18个小题，共54分，每小题中只有一个选项符合题目要求。1．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaCl、BaSO4、SO2B．Cu、CH3C00H、酒精C．氯化钠晶体、水、酒精D．KNO3、NH3·H2O、CaCO32．下列离子方程式书写正确的是（）①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①③④B．①③C．②④D．①②③3．我国“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（）A．原子核内含有4个质子B．原子核内含有3个中子C．和是同种元素的两种原子D．和的化学性质不同4．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（）A．溶液中Na+数目增加B．溶液中Na+数目减少C．溶液中OH-浓度减少D．溶液中OH-浓度增大5．把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是（）A．6.0gB．5.6gC．4.8gD．3.8g6．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是（）A．两种物质所含原子个数之比为4∶3B．两种物质所含离子个数之比为4∶3C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质与等质量且足量的水反应得到溶液的质量分数之比为1∶17.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol氖气所含的原子数为2NAB.25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的分子数为NAC．在标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NAD.1mol过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2NA8．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于其密度比B.同温同压下，两种气体的体积比等于其摩尔质量比C.同温同体积，两种气体的质量比等于其摩尔质量比D.同温同压下，两种气体的物质的量比等于其体积比9.下列物质：①Cl2②Na③Na2O2④F2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是（）A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④10.Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（）A．1:1B．5:1C．9:4D．11:211.将0.18molMnO2与过量12mol/L的浓盐酸反应，将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，两者产生的Cl2相比（）A.一样多B.前者较后者多C.后者较前者多D.无法比12．随着卤素（从氟到碘）原子半径的增大，单质的下列递变规律正确的是（）A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深B．氧化性逐渐增强C．还原性逐渐减弱D．与氢化合逐渐变困难13.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．①和④D．③和④14.有下列溶质组：①KCl、Na2SO4，②KCl、Na2SO4、NaCl，③NaCl、Na2SO4、K2SO4，④KCl、K2SO4、Na2SO4。实验室要配制一种混合溶液，已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=1/2c(Na+)=c(SO42-)，则其所选的溶质组可以是（）A．只有①或③B．只有①或②C．只有①D．①或③或④15.在一体积固定的密闭容器中，充入一定量的CO和CO2的混合气体，加入足量的Na2O2固体(体积可忽略)，在电火花不断引燃的条件下充分反应。待恢复至原温度时，容器内的压强变为原来的1/4，则原混合气体中CO的体积分数为（）A.25％B.30％C.50％D.60％16.下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500mL准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中所需