2019届山东专版中考化学复习专题十七科学探究题试卷讲义.ppt

第六部分专题拓展
专题十七科学探究题1.(2018山东青岛,27,5分)对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题。
【探究活动一】探究影响木炭燃烧剧烈程度的因素【探究活动二】探究影响物质溶解性的因素答案【探究活动一】氧气浓度
【探究活动二】①溶剂种类②溶质种类
【探究活动三】①A>B>C②C2.(2018山东青岛,29,6分)某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中,有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图),他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么?
【获得信息】
(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
(2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
(3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应;氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一:氢氧化钠;猜想二:碳酸钠;猜想三:碳酸氢钠。
【实验探究】
(1)小军取样滴加稀盐酸有产生,得出结论:该溶液的溶质是碳酸钠或者是。
(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液,观察到有产生,进而得出结论:该溶液的溶质是碳酸钠。
(3)小华认为小军的结论不完全正确,理由是
。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
(4)取小军第二次实验后的上层清液,滴入无色酚酞试液,溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是。
【探究启示】实验中取用液体药品时,应注意
。答案【实验探究】(1)无色气泡碳酸氢钠(2)白色沉淀
(3)可能是氢氧化钠溶液变质产生了碳酸钠
【实验结论】氢氧化钠
【探究启示】标签朝向手心,用后及时盖紧瓶塞3.(2018黑龙江齐齐哈尔,27,9分)为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:

(1)A试管中的实验现象为,C试管中所发生反应的化学方程式为。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?

【作出猜想】猜想一:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
【进行讨论】经过讨论,同学们一致认为猜想是错误的。
【设计实验】请完成实验报告。实验步骤答案(1)紫色石蕊溶液变红(溶液由紫色变为红色)
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
(2)【作出猜想】NaCl和Na2CO3(氯化钠和碳酸钠)
【进行讨论】四
【设计实验】无沉淀产生(或无明显变化)
稀盐酸(或稀硫酸)产生气泡
或无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红(溶液由无色变为红色)
或紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变蓝(溶液由紫色变为蓝色)
或氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液产生白色沉淀(或产生白色浑浊)
或氯化钙溶液(或氯化钡溶液,硝酸钙溶液等可溶性钙盐或钡盐溶液)产生白色沉淀(或产生白色浑浊)
(其他答案合理也可)
【迁移拓展】氢离子或H+解析(1)盐酸能使紫色石蕊溶液变红;盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。
(2)D试管中发生的反应是2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O;E试管中发生的反应是Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;将反应后D、E试管中的废液倒入同一个洁净的烧杯中,观察到烧
杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现,说明E试管中的碳酸钠过量,D试管中的盐酸过量,由此可知反应后D试管溶液中溶质是氯化钙和氯化氢,E试管溶液中溶质是氯化钠、碳酸钠。将两试管中的废液混合后,碳酸钠先与盐酸反应放出气体,后与氯化钙反应生成沉淀。
【作出猜想】滤液中溶质可能只有NaCl,也可能是NaCl、CaCl2,还可能是NaCl、Na2CO3。【进行讨论】氢氧化钙与氯化氢在溶液中不能共存,因此猜想四错误。【设计实验】猜想二不成立说明不含CaCl2,则加入Na2CO3溶液不会产生白色沉淀;要证明猜想三成立,只需验证溶液呈碱性或溶液中存在C 即可。【迁移拓展】稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是它
们的水溶液中都含有氢离子。4.(2018陕西A,22,7分)化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。

【实验步骤】
Ⅰ.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。
Ⅱ.打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A中,片刻后回流停止。
Ⅲ.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。
同学们对相关问题分组展开如下探究。(2)【实验步骤】Ⅱ中的现象(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。
【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验的方法