广东省佛山市化学高三上学期2025年模拟试题及答案指导.docx

2025年广东省佛山市化学高三上学期模拟试题及答案指导
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列物质中，属于强电解质的是：
A.蔗糖(C12H22O11)
B.醋酸(CH3COOH)
C.氯化钠(NaCl)
D.二氧化碳(CO2)
答案：C.氯化钠(NaCl)
解析：
强电解质是指在水溶液中能够完全电离成离子的化合物。选项中的蔗糖是非电解质，在水中不会电离；醋酸是一种弱酸，只能部分电离；二氧化碳溶解于水虽然可以形成碳酸，但它是弱电解质；而氯化钠是一种典型的强电解质，它在水中能够完全解离成钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)。因此，正确答案是C.氯化钠(NaCl)。
2、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）
A.反应速率越快，反应所需的活化能越大
B.降低温度，化学反应速率一定会减慢
C.增加反应物浓度，化学反应速率一定会增大
D.反应物浓度越高，反应速率与浓度的关系越复杂
答案：B
解析：A选项错误，反应速率与活化能无直接关系，活化能高并不意味着反应速率快；C选项错误，增加反应物浓度并不一定导致反应速率增大，因为反应速率还受其他因素影响，如温度、催化剂等；D选项错误，反应物浓度越高，反应速率与浓度的关系通常是线性的，不会变得复杂。B选项正确，降低温度会导致分子动能降低，从而减少有效碰撞次数，导致化学反应速率减慢。
3、下列关于化学键的说法正确的是：
A.离子化合物中一定含有离子键。
B.非极性分子中的化学键一定是非极性共价键。
C.含有极性键的分子一定是极性分子。
D.只有金属元素与非金属元素之间才能形成离子键。
答案：A
解析：选项A是正确的，因为离子键是由正负电荷相互吸引形成的，而离子化合物就是由离子键结合在一起的正负离子构成的化合物；选项B不正确，非极性分子可以包含极性共价键，只要整个分子的电荷分布是对称的即可，例如二氧化碳(CO₂)分子中的C=O键是极性的，但由于分子对称性，整个分子是非极性的；选项C也不正确，极性分子需要分子整体上有电荷分离，而不是仅仅含有极性键；选项D不正确，因为某些非金属元素间也可以形成离子键，如铵离子(NH₄⁺)和卤素阴离子(Cl⁻,Br⁻等)形成的盐类。
4、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）
A、2H2+O2=2H2O
B、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
C、2KClO3=2KCl+3O2↑
D、C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
答案：D
解析：氧化还原反应是指反应中有元素的氧化数发生变化的反应。在选项A中，氢从0价变为+1价，氧从0价变为-2价；在选项B中，铜从0价变为+2价，银从+1价变为0价；在选项C中，氯从+5价变为-1价，氧从-2价变为0价。而在选项D中，碳、氢、氧的氧化数均未发生变化，因此不属于氧化还原反应。
5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）
A.反应速率越快，反应物的活化能越大
B.反应速率越慢，反应的平衡常数越大
C.反应速率与反应物浓度成正比
D.反应速率与温度无关
答案：C
解析：选项A错误，反应速率与活化能无直接关系，活化能越大，反应速率越慢。选项B错误，反应速率与平衡常数无直接关系，平衡常数反映的是反应在平衡状态下的浓度比。选项C正确，根据速率方程，在一定条件下，反应速率与反应物浓度成正比。选项D错误，温度越高，反应速率越快，因为温度升高会使分子运动加快，从而增加有效碰撞次数。
6、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）
A、反应速率越大，反应时间越短
B、反应速率越小，反应越快
C、相同条件下，固体物质的反应速率大于气体物质的反应速率
D、温度越高，反应速率越快
答案：D
解析：化学反应速率是指在一定条件下，反应物消耗或生成物生成的速度。选项A中，反应速率与反应时间没有直接关系，反应速率大不一定反应时间短。选项B中，反应速率小表示反应物消耗或生成物生成的速度慢，反应不快。选项C中，相同条件下，固体物质的反应速率通常小于气体物质的反应速率。选项D正确，根据阿伦尼乌斯公式，温度越高，反应速率常数越大，反应速率越快。
7、下列物质中，室温下呈液态的是（）
A、O₂
B、Na
C、H₂O
D、N₂
答案：C
解析：O₂和N₂在室温下都是气态，Na是金属单质，在室温下为固态。而H₂O在室温下是液态，因此正确答案是C。
8、下列关于化学键和分子结构的描述中，正确的是（）
A、共价键中，原子间通过共享电子对形成，而离子键中，原子间通过得失电子形成。
B、分子间作用力比化学键弱，但分子间作用力对物质的物理性质有显著影响。
C、分子内含有极性键的分子一定是极性分子。
D、金属元素与非金属元素形成的化合物中，离子键总是比共价键强。
答案：B
解析：选项A中，共价键和离子键的定义是正确的，但题目要求选择正确的描述