电解原理电解食盐水.ppt

第2节电能转化为化学能——电解第1课时电解原理电解食盐水

1．了解电解池工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2．通过电解食盐水的学习，进一步理解电解的基本原理，深化离子放电顺序的应用。4一、电解原理
1．电解
让直流电通过，在两极上分别发生反应和反应的过程。
2．电解池
(1)定义：将的装置。
(2)组成：①，②，
③。(3)电极及电极反应
①电极的确定②电极反应
在电极上进行的，它可以表示电极上和。[开放探究]1.为什么说电解质溶液导电的过程就是电解的过程？
提示：对电解质溶液或熔融态电解质通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极失电子(有的是组成阳极的金属原子失电子)发生氧化反应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。这样，电流就依靠电解质溶液或熔融态电解质里的阴、阳离子的定向移动而通过溶液或熔融态电解质，所以，电解质溶液或熔融电解质导电的过程就是其电解的过程。大家学习辛苦了，还是要坚持二、电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气
1．装置2．现象
(1)阳极上：；
(2)阴极上：。
3．原理分析及电极反应
电解时U形管中，移向阳极，移向阴极。
(1)阳极离子放电顺序：
电极反应：2Cl－―→Cl2↑＋2e－(反应)
(2)阴极离子放电顺序：
电极反应：2H＋＋2e－―→H2↑(反应)4．电解方程式
化学方程式：，

离子方程式：。

[开放探究]2.用石墨棒作电极电解NaCl溶液(含酚酞)时，阴极附近溶液为什么变红？
提示：阴极：2H＋＋2e－―→H2↑，H＋放电后破坏了该极附近水的电离平衡，水的电离平衡向生成H＋和OH－的方向移动，使阴极区溶液中的OH－浓度不断增大，碱性越来越强1．如图所示的装置能够组成电解池的是()

解析：电解池的构成：①直流电源，②两个电极，③电解质溶液(或熔融电解质)，④形成闭合回路，由此分析，可知答案为D。
答案：D2．下列关于电解池的叙述中不正确的是()
A．与电源正极相连的是电解池的阴极
B．与电源负极相连的是电解池的阴极
C．在电解池的阳极发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
解析：在电解池中，与直流电源负极相连的电极为电解池的阴极，电解时电子从直流电源的负极沿导线流入电解池的阴极，在阴极上发生还原反应，同时在阳极上发生氧化反应。
答案：A3．以石墨为电极，电解熔融氯化钠时：
(1)与电源负极相连的电极为电解池的________极，与电源正极相连的电极为电解池的________极。
(2)写出两电极反应式：
阴极：________________________________，
阳极：________________________________。
(3)写出电解反应方程式：________________________。
(4)电解时，Na＋、Cl－如何发生定向移动？
_____________________________________________。1718一、离子放电顺序及电解反应式的书写
1．离子的放电顺序
(1)放电：离子在电极表面得到或失去电子的过程叫做放电。
(2)阳离子放电顺序：阴极上，阳离子得电子能力越强，氧化性越强，越先放电。常见阳离子的放电顺序为：(3)阴离子放电顺序：阳极上，阴离子失去电子，阴离子失电子的能力越强，越先放电。常见阴离子的放电顺序为：2．电极反应式的书写
(1)确定电极：与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极。
(2)剖析溶液：确定电解质溶液中存在的所有阴、阳离子。
(3)确定放电离子：依据阴、阳离子的放电顺序，确定阴、阳极上放电离子。
(4)写出电极反应式，并调整得、失电子数相等。

3．电解方程式的书写
(1)通过最小公倍数法使两个电极反应式的电子数相等。
(2)把两个电极反应式相加，消去相同项，并注明条件“通电”。(1)水能电离出极少量的H＋和OH－，在电解时不能忽视他们的存在。
(2)一般来说，电极产物即电解产物，但二者并不完全相同，有时在电解液中也会产生电解产物，如电解食盐水时阳极产物是氯气，阴极产物是氢气和氢氧化钠，氢氧化钠即产生于阴极附近的电解液中。 用Pt电极电解足量AgNO3溶液
(1)写出电极反应式：
阴极________________；阳极______________。
(2)电解离子方程式________________________________________________________________________。2526

名师提醒：(1)书写电极反应式时，无论是强电解质电离出的离子参与电极反应，还是弱电解质电离出的离子参与电极反应，均以离子符号形式表示，且两极得、失电子数