试题-河北-2017_河北省定州市2016-2017学年高一化学下学期周练试题（5.doc

82016-2017学年第二学期高一化学周练试题（5.7）一、选择题1．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)＝0.6mol·L－1·s－1B．υ(B)＝0.6mol·L－1·s－1C．υ(C)＝1.2mol·L－1·s－1D．υ(D)＝1.2mol·L－1·s－12．下列各反应中，符合下图所示能量变化的是A.金属钠与水的反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵混合反C.氧化钙与水的反应D.酒精燃烧3．反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A．NO:0．001mol·L－1B．H2O:0．002mol·L－1C．NH3:0．002mol·L－1D．O2:0．0025mol·L－14．下列说法不正确的是A.碱金属元素在自然界以化合态形式存在B.金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气C.碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D.金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯5．下列有关化学用语表示正确的是A．Al3+的结构示意图：B．NaClO的电子式：C．的名称：2—甲基乙醇D．乙醛分子的比例模型：6．下列微粒的结构示意图中，不正确的是A.B.C.D.7．乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是（）A．生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸B．乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同C．当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键D．当乙酸断开1mol氢氧键的同时，乙醇也断开了1mol碳氧单键8．下列关于离子化合物的叙述正确的是A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．含有共价键的化合物不可能是离子化合物D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物9．X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W。下列推测正确的是A.元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物B.原子半径关系是：X<Y<ZC.三种元素中，Y的金属性最强D.Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：Z>YB.化合物p中只存在离子键C.图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应D.最简单气态氢化物的稳定性：W>X11．下列比较、归纳一定正确的是A.酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3B.稳定性：HF<H2O<NH3C.离子半径：Na＋>F->Al3＋D.沸点：HI>HBr>HF12．已知H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)放出的57.3KJ,下列反应中放出57.3KJ热量的有()①KHSO4(aq)+KOH(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O(l)③HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)④HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)⑤H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)⑥CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)A．①③B．③④C．④⑤D．②⑥13．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量14．下列叙述中，正确的是()A.同主族金属的原子半径越大，熔点越高B.稀有气体原子序数越大，沸点越低C.分子间作用力越弱，该物质的熔点越低D.同周期元素的原子半径越小，越易失去电子15．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（）A.原子半径：M＞X＞Y＞ZB.对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC.对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞MD.XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸16．可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：①反应混合物中各物