初中化学章节练习题 Microsoft Word 文档.doc

第一章
1.混合物的分离和提纯的基本方法有_________、_________、_________、__________。
①将碘从碘水中提纯出来采用的方法是___________②将食盐和沙子分离采用的方法是
③将浑浊的自来水制成蒸馏水采用的方法是_④从海水中得到淡水采用的方法是_________
2.万能公式是：n====CV（溶液），其中
NA表示阿伏加德罗常数（6.02×1023mol—1）
Vm表示气体摩尔体积，单位通常是L/mol，在标准状况下Vm＝22.4L/mol
应用举例：
⑴在1molNa2CO3中含有Na+的数目是多少？

⑵把2.8gNaOH固体溶于蒸馏水中配制成100mL溶液，则此NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

3.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤是__________、称量、________、_________、转移、_________、_________、_________、装瓶并贴标签。
判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？
（1）称量时，在天平托盘上放上称量纸，将NaCl固体放在纸上称量
（2）溶解NaCl的烧杯未洗涤
（3）定容时，俯视液面
（4）定容摇匀后，有少量溶液外流
4.溶液的规律：对于同一溶液而言，稀释前后溶质的物质的量不变。
即：C(浓溶液)•V(浓溶液)=C(稀溶液)•V(稀溶液)
例如：将10ml0.5mol/L的HCl稀释到100ml，则稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是多少？若从稀释后的溶液中取出10ml，则此10mL溶液中溶质的物质的量浓度又是多少？

第二章
1.当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小可以把分散系分为________、________和_______。
其中，胶体粒子直径大小是_________________。当光线透过胶体时，胶体会发生_____________，我们可以利用此现象来区分胶体和溶液。
①豆浆属于____________，食盐水属于_____________。
②胶体粒子能透过滤纸吗？
③布朗运动是不是胶体粒子特有的运动方式?可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来吗？
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。判断离子方程式的正误（四看）：
一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确；二看是否符合拆写规则：单质、氧化物、沉淀、气体和水要写化学式，不能拆写成离子形式；三看反应等式两边原子种类和原子个数是否守恒；四看反应等式两边电荷数是否守恒。
（1）试判断下列反应的离子方程式是否正确，为什么？
①氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O
②氢氧化铝跟稀盐酸反应OH—+H+==H2O③稀硫酸滴在铜片上Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑
④氯气跟水反应Cl2+OH—==Cl-+HClO
⑤稀硫酸滴入碳酸钠溶液中：CO32-＋2H＋＝H2CO3
⑥铁粉放进氯化铁溶液中Fe+Fe3+==Fe2+
⑦氯化铁溶液和氢氧化钠溶液：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓
⑧大理石和盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O＋CO2↑
3.离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能在反应中生成气体、沉淀或有水生成，则它们不能在溶液中大量共存。下列各组离子，在溶液中能大量共存的是()，为什么？
（1）Ag+H+SO42－Cl－（2）Na+Cu2+Cl－SO42－
（3）Na+H+NO3－CO32－（4）Na+NH4+OH－NO3－
第三章
一金属离子的检验：
1.用化学方法产生特殊现象（气体、沉淀、难电离物质、颜色等）：Fe3+、Fe2+、Al3+等
Fe2+Fe3+
KSCN溶液现象
NaOH溶液现象
方程式
⑴为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入哪些试剂？____________________
①石蕊溶液②KSCN溶液③铁片④NaOH溶液
⑵描述向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸或滴加MgCl2溶液的现象。
2.焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
⑴鉴别NaCl溶液和KCl溶液的方法是__________________
⑵做焰色反应时，下列操作正确的是__________________________________
①先把铂丝灼烧到与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检物质②也可以用光洁无锈的铁丝代替
③钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察④每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净
二几种常见和重要的金属
1.钠：化学性质很活泼。在常温下与O2反应，生成______色的___________；在加热的条件下与