高一第十一次化学作业.doc

高一第十一次化学作业
1．下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
XYZA碱化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合体系D活泼金属氧化物电解质化合物2．把一块钠投入预先滴入2～3滴石蕊试的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为
①钠沉到水下面②钠浮在水面上，四处游动③钠熔成小球，听到吱吱的响声④溶液变红⑤溶液变蓝
A．①③④B．②③⑤C．①③⑤D．②③④
3.已知反应2X－＋Z2===2Z－＋X2，2W－＋X2===2X－＋W2能从左向右进行，则反应：
W2＋2Z－===Z2＋2W－进行的方向是
A.从左向右B.从右向左C.不能进行D.无法判断
4.下列反应的离子方程式正确的是
A.向澄清石灰水中加入过量的二氧化碳：Ca2+＋2CO2＋2OH－===Ca(HCO3)2
B.在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
C.用足量氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－＋CO2===CO32－＋H2O
D.碳酸钠溶液与硫酸溶液反应：CO32－＋H2SO4===CO2↑＋H2O＋SO42－
5.M2O7X－与S2－在酸性溶液中发生如下反应：
M2O7X－+3S2－+ZH+===YM3++3S↓+7H2O，则M2O7X－中M的化合价是
A.+1B.+3C.+4D.+6
6．在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）
A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32—、NO3—、HCO3—、Na+
C．Na+、K+、CO、NO3—D．MnO4－、K+、Na+、SO42—
7．将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl－恰好完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．1∶1∶1 D．3∶2∶1
8．在反应4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有87gMnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为（）
A．36．5gB．73gC．109.5gD．146g
9．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-
由此推断，下列说法中正确的是（）
A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+
10．将2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数是()。
A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%D.大于4%
11.写出下列物质间反应的离子方程式：
（1）醋酸溶液和NaHCO3溶液反应；
（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合；
（3）将NaHSO4溶液逐滴滴入与氢氧化钡溶液中至钡离子恰好沉淀完全
。
12.经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
（1）HI表现的性质是（填序号）
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性

（2）用双线桥表示电子转移的方向和数目

（3）当此反应中转移的电子数为2.408×1023时，被氧化的HI物质的量为。
13.Cl2和NH3能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。
⑴该反应中氧化剂是，还原剂是。被氧化的NH3占参加反应的NH3的；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为⑵若有6.8gNH3参加了反应，则被氧化的NH3为g，生成氧化产物g。
14.有如下微粒①Mg2＋、②N2、③Cu2＋、④Cl2、⑤Fe2＋、⑥S2－、⑦Fe3＋、⑧Al，其中只有氧化性的微粒是；只有还原性的微粒是；既有氧化性又有还原性的微粒是。
15．铜和稀硝酸发生反应的化学方程式为：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O
⑴请将上述反应改写为离子方程式
⑵其中被还原元素是________，被还原与未被还原的HNO3的质量之比为
⑶在该反应中，若生成NO气体（标准状况）4.48L，则消耗了gCu，转移了_______mol电子，被还原的HNO3的物质的量是。
16.现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：
阳离子Na＋H＋Ba2＋阴离子OH－COeq\o(\s\up0(2－),\s\do0(3))SOeq\o(\s\up0(2－),\s\do0(4))为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与