朝阳区2010年高三一模理综化学部分.doc

朝阳区2010年高三一模理综化学部分
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56
6．下列说法不正确的是
A．食盐既可做调味剂，也可作防腐剂
B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去
D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应
7．下列分离方法不合理的是
A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法
B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑，然后过滤的方法
8．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含有0.1mol/LCa2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－
B．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
C．在c(H＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－
D．在澄清透明的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cr2O72－、NO3－
—OCOCH3
—COOH
阿司匹林
CH3—C—CH—COOH
CH3
SH
NH2
青霉氨基酸
—CH
NHCH3
—CH
—CH3
OH
麻黄碱
9．下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH）

A．三种有机物都能发生酯化反应
B．青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应
—OCOCH3
—COONa
C．麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种
D．阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林（）
10．右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，
X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是
XYZWA．原子半径：W＜Y
B．氢化物的稳定性：Y<Z
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z
D．Z的氧化物不能溶于Y的氢化物水溶液
11．室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法，正确的是
A．两种溶液中的c(Na+)相等
B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小
C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等
D．两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5
12．下列叙述正确的是
①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1
②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1
③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1
A．①②B．②③C．①③D．③④

25．（14分）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。
H2O
乙
溶液B，pH＞7
甲
溶液A，pH＜7
溶液C，pH=7
丙

回答下列问题：
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是。
（2）①甲的化学式是_____。
②乙的化学式可能是。（写一种即可）
若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是____。
若W2-和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是_____。
（3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。
①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为。
②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为。

26．（14分）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：
O2
NH3
NO
吸收塔HNO3
O2
O2
H2O

某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。
Na2CO3溶液
冷水
a气体

（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是。
（2）连接好该装置后，首先进行的操作是。
（3）通入a气体的目的是。
（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是

2NO2+Na2CO3==NaNO2++
（5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是。
（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125mol/L。则2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=。若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为。

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