专题3第3讲 铁铜的获取及应用(2)答案.doc

7月6日专题3第3讲（2）答案铁铜及其化合物

第3讲(2)铜的获取及应用答案
1．答案D锡青铜是合金，合金的熔点比任何一种纯金属的熔点低，一般合金的硬度比任何一种纯金属的硬度大，可判断A对；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀，C正确；电化学腐蚀过程实质是金属失去电子生成金属阳离子，有电子的转移，属于化学反应过程，D错。
2．答案A
合金的机械性能比各成分金属的大，故①正确；根据教材知识，②③是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故④是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，⑤是正确的。
3．答案DCuSO4与PbS反应可以生成CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的，A错误；硫化物中硫的化合价为－2，均具有还原性，B错误；ZnS难溶于水，不能写成离子形式，C
错误；铜的硫化物首先被氧化成CuSO4，然后硫酸铜与ZnS、PbS发生复分解反应生成更难溶的CuS，D正确。
4．答案CC项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。
5．答案A当铜完全溶解后，此时溶液中含有硝酸铜和剩余的硝酸，所以溶液中n(NOeq\o\al(－,3))＝n(H＋)＋2n(Cu2＋)＝nmol＋2×0.1mol＝(n＋0.2)mol。
6．答案B①中在H2还原CuO之前应先通入一段时间的H2，故②中制得的单质铜较多。
7．答案A由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排异反应，
因此可以用来制造人造骨，C正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于
家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；只有A错误，由于其熔点高，不适合做保险丝。
8．答案AA项中铁铜合金与硝酸反应除生成NO外，还要生成相应的硝酸铁、硝酸铜等盐，即溶液中存在NOeq\o\al(－,3)，当在其中加入H2SO4时，H＋和NOeq\o\al(－,3)可继续氧化剩余的金属，A正确；B项中，因Fe3＋也可以氧化Cu而被还原为Fe2＋，因此当金属全部溶解时也可能只
有Fe2＋、Cu2＋，B错；C项中，因没有告诉溶液中所含的铁离子是Fe2＋、Fe3＋，还是两
者都有，故无法计算b；D项中，根据题设条件，n(Cu)＝ay，n(Fe)＝(1－a)y，所以当溶
液中只有Cu2＋和Fe3＋时它们对应的n(NOeq\o\al(－,3))＝2ay＋3(1－a)y＝(3－a)y，因此根据硝酸中
的N守恒，硝酸的浓度b至少应等于eq\f([3－ay＋\f(3－ay,3)]mol,50×10－3L)＝80yeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－\f(a,3)))，故D错。
9.
10.
二、非选择题
11．解析该题考查铜及其化合物的性质及其相关化学方程式的书写。
(1)由图像可知：200℃时，0.80gCuSO4·5H2O分解后剩余固体为0.57g，可分析出结
晶水未完全失去。由CuSO4·5H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4·(5－n)H2O＋nH2O可求出n等于4。
(2)由图像可看出270℃时固体质量为0.51g，经过计算分析该固体为CuSO4，当加热
到102℃时CuSO4·5H2O质量减少，说明该温度时晶体已开始分解，其存在的最高
温度是102℃。
(4)由pH＝8知c(OH－)＝eq\f(10－14,10－8)mol·L－1＝10－6mol·L－1，再根据Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20
＝c(Cu2＋)·c2(OH－)可求出c(Cu2＋)；H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，由题给数据可求出
c(H＋)＝0.2mol·L－1。
答案(1)CuSO4·5H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4·(5－n)H2O＋nH2O
25018n
0.80g0.80g－0.57g＝0.23g
n＝4
200℃时该固体物质的化学式为CuSO4·H2O
(2)CuSO4CuO＋SO3↑
CuSO4·5H2O102℃
(3)2H2SO4(浓)＋Cueq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(4)2.2×10－80.2
12．解析(1)由G为红色沉淀及F转化为G的条件可知，G为Cu2O，则C为Cu，E为浓硫酸或者硝酸，结合题中所给的信息可知，矿物A应为Cu2S，则B为SO2，D为SO3，
E为浓硫酸而不是硝酸，F为CuSO4。
(2)用电解法提纯金属铜的方法是将粗铜作为电解池的阳极，精铜作为电解池的阴极，一
般用CuSO4溶液作电解质溶液。
(3)反应②的化学方程式：Cu＋2H2S