鲁科版必修二第二章化学键化学反应应用.doc

高一化学必修二第二章巩固题2013-05-05
一、填空：1.A、两种非金属原子间能形成离子键B、失电子难的原子获得电子的能力强例如：。
C、在化学反应中，某元素由化合态态变为游离态，该元素被。D、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而。2.A.钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性
B、下列物质中属于含有共价键的离子化合物的分子式是
过氧化钠碘化氢苛性钠氯化钾NH4Cl次氯酸氧化镁
C、离子化合物中能有共价键。例如：（举两例）
D、共价化合物中能有离子键。例如：（举两例）
3.事实能够证明HCl是共价化合物4.可以证明某化合物中一定存在离子键的性质或事实是：
5.将以下7种物质：H2O、MgO、SO2、NaCl、NaOH、NH4ClH2SO4按以下要求填空：
（1）微粒间只存在共价键的是。
只存在离子键的是。
既存在离子键，又存在共价键的是。
（2）属于含有共价键的离子化合物的是，
属于共价化合物的是
.6.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）
A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用B．加热NH4Cl固体只破坏了离子键
C．离子化合物中只含离子键D.NH4Cl只含有共价键
7.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是（）双选
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A与B导线相连插入稀硫酸中，A逐渐溶解
C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多
D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能
8.下列各组顺序的排列不正确的是
A.离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—；B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C.酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜HNO3；D.碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH
、
下表是元素周期表的一部分，针对表中的=1\*GB3①～=10\*GB3⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
=1\*ROMANIA=2\*ROMANIIA=3\*ROMANIIIA=4\*ROMANIVA=5\*ROMANVA=6\*ROMANVIA=7\*ROMANVIIA0二=1\*GB3①=2\*GB3②三=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧（1）（2）
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；(填写化学式)
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；
（5）在⑦与⑩的单质中，氧化性强的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。