粗三化学专题：变质和除杂.doc

1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
2naoh+co2=na2co3+h2o
2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)

步骤现象结论①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)产生气泡已变质②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)产生白色沉淀已变质③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)产生白色沉淀已变质对应原理：
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。
na2co3+2hcl=2nacl+co2↑；naoh+hcl=nacl+h2o
②原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh；naoh+ca(oh)2≠
③原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象。na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl；naoh+cacl2≠

3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：

步骤现象结论取少量样品于试管中，滴加足量的cacl2溶液，再滴加少量酚酞溶液溶液变红

溶液呈无色氢氧化钠部分变质

氢氧化钠完全变质
原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
na2co3+bacl2=baco3↓+2nacl
(注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh)

4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成nacl或na2so4，引入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了nacl，引入了新的杂质。)

将某一种或几种物质中的杂质除掉，叫做物质的除杂，这是中考中的热点和难点，更是教学大纲中的基本要求。今从几个方面入手探讨如下，以协助同学们轻松地应对这一类题目。
物质除杂的基本原则是：1、严格按题目的要求除杂，即题目要求用物理方法就不能用化学方法，要求用化学方法，就不能用物理方法。2、不能引入新的杂质，如果万不得已需要引入新杂质的话，在后续步骤中必须能够除去。3、尽量不要减少有用成分的量。
物质除杂的种类。1、气体干燥类（即除去气体中的水分）。2、结晶及溶解等类。3、加入非水试剂类。今举例列表说明如下：
1、气体干燥类（括号内物质属杂质，余同）
干燥剂种类干燥范围实例酸性干燥剂浓H2SO4酸性气体HCl、CO2、Cl2、SO2等CO2（H2O）中性气体O2、H2、CH4、N2、CO等碱性干燥剂NaOH、CaO碱性气体NH3NH3（H2O）中性气体O2、H2、CH4、N2、CO等中性干燥剂CaCl2多数气体H2S及上述所有气体H2S（H2O）
2、结晶及溶解等类。
除杂方式适用范围实例冷却热饱和溶液法所要提纯物质的溶解度受温度变化影响较大，而杂质却不大。KNO3（NaCl）蒸发法所要提纯的物质溶解度受温度变化影响不大NaCl（H2O）溶解过滤法一方溶解于某溶剂，而另一方不溶于该溶剂。CaCO3（NaCO3）；Cu（Fe）晾干、烘干法固体上面有少量水分Cu（H2O，晾而不烘）、Au（H2O，烘晾皆可）磁铁吸引法一方被磁铁吸引，另一方不被磁铁吸引Cu（Fe）
3、加入非水试剂类。该类除杂因为涉及到试剂的选择，所以显得比较困难，今就试剂的选择、试剂的加入次序等窍门分别举例说明如下：
例1、NaOH[Ca（OH）2]：
解析：先分析它们的组成确定要除掉的成分。物质与杂质中都含有OH-，因此除掉Ca(OH)2时不能除掉OH-，只能清除Ca2-。再视具体情形确定清除方式。要除掉Ca2-，只能让其转化为沉淀（让其转化为气体或水是不可能的，你知道为什么吗？）。然后分步确定所要加入的试剂。使Ca2-沉淀的方式只有CaCO3，所以所要加入的试剂必须能够提供出CO32-，即应加入可溶性碳酸盐；又因为不能引入新杂质，所以该碳酸盐的阳离子只能根据所要保留的物质确定，显然，阳离子为Na+，即所加试剂为Na2CO3。最后确定加入试剂的方法。在混和溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，直至刚好不再产生沉淀为止；过滤所得滤液即为氢氧化