试题-江西-2013_江西省乐安一中高一化学 08钠的知识归纳试题.rar

-5-钠的知识归纳【模拟试题】一.选择题：1.下列反应中，可用离子方程式表示的是（M表示金属单质）（）①钠和稀反应；②锌和稀反应；③镁和醋酸反应；④铁和浓反应；⑤铝和稀反应A.①④B.①②⑤C.②④D.③④2.少量金属钠应该保存在（）A.密闭容器中B.水中C.煤油中D.浓溶液中3.将一小块金属钠投入到溶液中，不可能观察到的现象是（）A.钠熔成小球在液面四处游动B.有无色气体生成C.溶液底部有紫红色物质生成D.溶液中有蓝色沉淀生成4.现有由四种金属中的两种组成的混合物，与足量盐酸反应产生，则混合物中必定含有的金属是（）A.B.C.D.5.下列叙述中不正确的是（）A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B.若电解熔融的氯化钠，则钠离子被氧化成钠原子C.由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表钠后面的金属D.钠是电和热的良导体6.将金属钠投入到足量水中，得溶液；将金属镁投入到足量盐酸中，得溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系（）A.B.C.D.无法判断二.填空题：7.将金属钠投入水中，反应完毕后（水的蒸发量忽略不计），所生成溶液的质量分数为________。三.问答题：8.在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈什么颜色？在空气中放置几分钟又有什么变化？（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是为什么？（3）金属钠块必须用镊子夹取，为什么不能用手指拿取？（4）金属钠投入水中后，为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上？（5）钠小球为什么会在水面上往返游动？（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应颜色会有什么变化？为什么？9.把一块金属钠暴露在空气中，观测以下现象：①金属表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又转变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色粉末。写出以上发生的各种现象的有关化学方程式。10.用金属钠制取，通常采用。试说明不用钠在中燃烧而用此法制取的原因。四.计算题：11.将多少克钠投入水中，反应后生成的溶液在时饱和？（已知时该溶液中溶质的溶解度为）【试题答案】1.C2.C3.C解析：与盐溶液反应，先考虑和水反应，再考虑生成的与盐反应，所以与溶液反应的化学方程式为：4.D解析：为简便起见，把所有的金属都看成二价金属，则与盐溶液反应就可有一相同的关系式：求得混合金属的平均式量是48。（看成二价金属，的式量46：24：18：56）则两种金属的式量应该一种比48大，另一种比48小，从选项中看，A、B、C的式量都<48，所以必定含。5.BC解析：（A）钠原子由于最外层只有一个电子且原子半径较大，所以很容易失去1个电子形成8电子的稳定结构，其氧化产物（）的氧化性也必定很弱。（B）电解熔融的氯化钠，钠离子应是被还原生成钠。（C）虽然钠很活泼，但由于钠可以与水反应，所以把钠投入盐溶液中时不能置换出金属单质。6.A解析：溶液的质量等于金属和水或酸的质量减去放出的质量。因为，所以，选（A）。7.解析：本题的解题关键是弄清钠跟水反应有氢气产生，所得溶液中溶质是。设消耗水的质量为，生成和的质量分别为，则：解法一：解法二：8.解析：题中金属钠和水反应的实验操作和现象应结合钠的物理性质、化学性质去解释和说明。（1）切开金属钠后断面呈银白色并有金属光泽。空气中放置表面会逐渐变暗，这是由于钠被空气中的氧气缓慢氧化所致。（2）因金属钠贮存在煤油里，切下的钠表面附有煤油，需用滤纸擦净，这样可以防止钠块与水反应放热造成煤油燃烧干扰钠和水反应的现象。（3）用手取金属钠，会使手指表面的水分与钠反应，生成的强碱腐蚀皮肤。（4）因为钠的密度比水小，故浮于水面。又因钠与水反应放出的热量，使钠熔化为液态，也说明金属钠的熔点较低。在表面张力的作用下，浮于水面的液态钠就形成小液球。（5）金属钠与水反应，钠球与水接触的部位会放出氢气，推动小球在水面运动。由于不同方向小球受力不均，故往返进行无规则运动。（6）由于钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，这样使溶液呈碱性，则酚酞变红色。9.①②③④解析：金属钠为活泼金属，析易被空气中的氧气所氧化生成氧化钠，所以表面逐渐变暗且无光泽。氧化钠在空气中吸水，表面变潮湿而生成氢氧化钠。氢氧化钠和空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸钠晶体，即含有10个结晶水的碳酸钠。再过一段时间，含有结晶水的晶体风化失水，变成粉末状物质。10.解析：由于金属钠在空气中燃烧时，生成的是过氧化钠而不是氧化钠，所以这种方法不能用，而此法中由于有生成，而的化学性质极为稳定，在的环境中不会被继续氧化成。11.解析：钠投入水中要发生反应，生成的溶质为，10g水减去反应掉的水的质量即为剩余的溶剂的质量。设投入钠的质量为，反应掉水的质量为，生成的质