化学：2.1《化学反应速率与反应限度》学案(苏教版必修2).doc

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专题2化学反应与能量转化
第一单元化学反应速率与反应限度
第一课时化学反应速率
导学园地
1.化学反应速率的含义
通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的[1]，化学反应速率可用单位时间内[2]或[3]来表示。
2.表达式：v=，式中各符号的表示意义
v——反应速率。
Δc——某一时间段浓度的变化量，单位：[4]。
Δt——反应时间，单位：[5]、[6]、[7]。
速率单位（常用）：[8]、[9]。
3.影响化学反应速率的因素
（1）内因（主要因素）
化学反应速率的大小主要是由[10]决定的，即反应物的分子结构或原子结构决定的。
（2）外界条件的影响（次要因素）
①浓度：其他条件不变时，增加反应物的浓度，可加快化学反应速率；减少反应物的浓度会减慢化学反应速率。
②压强：在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强相当于增大气体浓度，反应速率加快；减小压强相当于减小气体浓度，反应速率减慢。
③温度：在其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2~4倍。
④使用催化剂
催化剂能改变化学反应的途径，使原来难以进行的化学反应分成几步易进行的反应，从而大幅度改变了化学反应的速率。
⑤其他影响化学反应速率的条件
光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等，均可影响化学反应速率。
巩固练习
一、选择题
1.在溶液中发生的反应，对反应速率不产生影响的因素是（）
A.温度 B.压强 C.浓度 D.催化剂
2.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）
A.化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/L
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
3.反应4NH3（g）+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为（）
A.v(NH3)=0.0100mol/(L·s)
B.v(O2)=0.0010mol/(L·s)
C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)
D.v(H2O)=0.045mol/(L·s)
4.在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)，则反应所经历的时间为（）
A.0.44s B.1s C.0.33s D.2s
5.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）
A.使用适当的催化剂不改变反应速率
B.降低压强能提高反应速率
C.升高温度能提高反应速率
D.改变压强对反应速率无影响
6.X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y==2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：
①v(X)=1mol/(L·s)②v(Y)=0.5mol/(L·s)③v(Z)=0.5mol/(L·s)
这三种情况下反应的速率大小情况为（）
A.③＞②＞① B.②＞①＞③
C.①＞②＞③ D.③＞①＞②
7.已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)
表示，则正确的关系是（）
A.4/5v(NH3)=v(O2) B.5/6v(O2)=v(H2O)
C.2/3v(NH3)=v(H2O) D.4/5v(O2)=v(NO)
8.一定条件下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后，X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol·L-1、0.8mol·L-1、0.4mol·L-1，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为（）
A.X2+2Y2==2XY2 B.2X2+Y2==2X2Y
C.3X2+Y2==2X3Y D.X2+3Y2==2XY3
9.用铁片与1mol·L-1稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A.对该反应体系加热 B.加入少量3mol·L-1硫酸
C.加入少量氯化钠晶体 D.不用铁片，改用铁粉
10.在体积为2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）==2C（g），若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mo