溶液中离子浓度的比较.ppt

溶液中离子浓度大小的比较判断溶液中离子浓度大小的一般思路

（1）若溶液中只含有一种溶质，首先考虑电解质的电离——将其电离成离子，然后考虑“弱离子”的水解，综合分析得出：
c（不水解离子）>c（水解离子）>c（显性离子）>c（隐性离子）

注：所谓“显性离子”是指使溶液表现酸碱性的离子；“隐性离子”则与之相反，如酸性溶液中的显性离子为H+，隐性离子为OH-如：NH4Cl溶液中
CCl->CNH4+>CH+>COH-（2）若两种物质混合后能发生反应，则应考虑反应后的生成物和剩余物的电离．

若溶液中含有等物质的量浓度的CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3.H2O等两种或两种以上溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质的电离，而忽略“弱离子”的水解，特殊情况则应根据题目条件推导．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH值为4.7，下列说法错误的是()
A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离＊把0.02mol/LHCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中的[CN]<[Na]则下列关系正确的是()
（A）[H]>[OH]（B)[OH]>[H](C)[HCN]>[CN](D)[CN]>[HCN]（3）溶液中离子的电荷守恒和物料守恒
电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数值相等，电解质溶液呈电中性．
如在NaHCO3溶液中

物料守恒：指电解质溶液中某一部分的原始浓度c应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和．
如：在NaHCO3溶液中质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
1、单一溶质溶液中离子浓度大小的比较：【例3】Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是()
A、[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]
B、[Na+]+[H+]＝[HS-]+2[S2-]+[OH-]
C、[Na+]＝2[HS-]+2[S2-]+2[H2S]
D、[OH-]＝[H+]+[HS-]

练习（2004北京卷）已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是 （）
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA－]+[OH－]+2[A2－]
D．在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2－]>[H+]>[OH－]．（2004江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1
C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)
D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：2、两种物质恰好完全反应：(2000广东)（2002全国卷）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中()
A[HCOO－]＞[Na＋]B[HCOO－]＜[Na＋]
C[HCOO－]＝[Na＋]D无法确定[HCOO－]与[Na＋]的关系
3、两种物质反应，其中一种有剩余：【例6－2】将PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()
A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]
B、[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]
C、[CH3COO-]＞[H+]＞[Na+]＞[OH-]
D、[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]练习7、将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）
A、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]
D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]再练习：(1)、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中[NH4+]与[Cl-]的大小关系是___________________；
(2)、将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中[NH4+]与[Cl-]的大小关系是___________________；
(3)、将物质的量浓度相