高中化学58个精讲 （24） 氨、铵盐.doc

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高中化学58个考点精讲
24、氨、铵盐
1．复习重点
1．氨的分子结构、性质和制取
2．铵盐的结构、性质和用途
3．氨和铵盐的检验
2．难点聚焦
一．氨
1．氨的结构、性质和用途
（1）氨的结构：

电子式：结构式：

空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3。
（3）化学性质：
①与水反应：

NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH―
NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。
②与酸的反应：
NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
③与氧化剂反应：
4NH3+3O24NO+6H2O
△

△

2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
①发生装置：固+固+加热型。与制备O2和CH4气体相似；收集NH3用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；
b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法
高温、高压4
催化剂

N2+3H22NH3
铵盐
（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质
△

△

①不稳定性：铵盐受热易分解
△

△

NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
△

NH4NO3受热分解较复杂：NH4NO3N2O+2H2O2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O

②与碱反应NH4＋+OH―NH3·H2O或NH4＋+OH―NH3↑+H2O
③水解反应：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋
（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
（5）NH4＋的检验：
往待测液中加入NaOH溶液加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含NH4＋。
原理、规律、疑难剖析：
关于氨水的几个问题
（1）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3•H2O。
（2）在氨水溶液中存在如下平衡：NH3+H2O
NH3•H2ONH4++OH—，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使红色石蕊试纸变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。
（3）氨水是混合物，溶液中存在微粒有：
三种分子：NH3•H2O、NH3、H2O
三种离子：NH4+、OH—、及少量H+
（4）氨水是弱电解质溶液，但电解质是NH3•H2O而不是NH3。
（5）氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋等生成沉淀。其中AgOH、（或Ag2O）、Cu(OH)2等沉淀遇过量的氨水会生成络离子而溶解。如：
Al3＋+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋
Ag＋+NH3•H2O=AgOH+NH4＋
2AgOH=Ag2O+H2O
Ag2O+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH―+3H2O
利用此性质在实验室中用氨水制取Al(OH)3和银氨溶液。
（6）涉及氨水的离子方程式的书写
①氨水作反应物，用分子式NH3•H2O表示。
△

②生成氨水时，如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示：
NH4＋+OH―NH3↑+H2O
③生成氨水时，如使用的反应物为稀溶液，用下式表示：NH4＋+OH―=NH3·H2O
△

铵盐的分解规律
△

（1）不稳定性酸的铵盐分解产物为NH3和酸酐及水。如NH4HCO3NH3+CO2+H2O
（2）挥发性酸对应的铵盐产物为NH3和相应酸。如NH4ClNH3+HCl
（3）氧化性酸的铵盐分解产物不附合上述规律。如NH4NO3和（NH4）2SO4（因HNO3和H2SO4有强氧化性，NH3在加热时有还原性）
氨气制法
工业制法其反应方程式：
催化剂
N2+3H2高温、高压2NH3
实验室制法
△
药品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热
②反应方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCL2+2NH3+2H2O
③装置：固体加热气体，同于实验室用KClO3和MnO2固体混合加热制O2装置
④干燥：常用碱石灰作干燥剂，不能用酸性干燥剂如浓H2SO4、P2O