高二化学乙烷 乙烯 乙炔(2).doc

漯河高中有效教学学导型课工具单高二年级化学学科组设计

认真自主地学习，聪明的你一定成功高二化学问题导读—评价单第页（共NUMPAGES5页）
有效教学高效课堂之选修5-------
第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃
问题解决――评价单（2）
课题：脂肪烃设计人：杨兰收审核人：宁东喜No：2103
班级：组名：姓名：时间：2011.03.12
【本节需要解决的问题】
一、炔烃的概念及乙炔的结构、性质及其实验室制法
【问题解决】
知识准备：
1、（A级）请同学们务必把必修2中的有机化学部分不应付的用心复习一遍；
2、（A级）请同学们再次阅读课本P32～35；
3、（B级）请同学们阅读导学案P26新知学习知识点1、2、背会技能归纳；
4、（C级）请同学们阅读五三P19－P21教材点拨四、五
5、（C级）请同学们阅读报纸第25期第1、4版；
三、炔烃的结构、通式和性质
（一）炔烃的结构和通式
⒈概念：链烃分子里含有碳碳三键(－C≡C－)的不饱和烃称为炔烃。
⒉通式：分子里只有一个碳碳三键的炔烃又叫单炔烃，其分子通式为：CnH2n-2(n≥2,nN)。
⒊单炔烃与同碳原子数的二烯烃、环单烯烃等互为同分异构体。
4、空间结构：4个原子在一条直线上。
（二）炔烃的物理性质
⒈碳原子数≤4的炔烃在常温常压下都是气体，其他的炔烃在常温常压下则是液体或固体。
⒉炔烃的密度比水的密度小。
⒊炔烃不溶于水而易溶于有机溶剂。
⒋炔烃随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大，物质的存在状态逐渐由气态向液态或固态过渡。
（三）炔烃的化学性质
炔烃与烯烃分子中都含有不饱和键（双键、三键），因而炔烃与烯烃的化学性质相似。也能发生加成反应、氧化反应和聚合反应等。但比烯烃要困难些（原因不必深究）。
⒈加成反应
炔烃在一定条件下与溴水（或溴的四氯化碳溶液）、卤素单质（X2）、氢气、卤化氢（HX）氰化氢（HCN）等发生加成反应：
H－C≡C－H+2Br2→CHBr2－CHBr2
（1，1，2，2－四溴乙烷）
特别提示：炔烃在一定条件下既可与X2、H2、HX等按物质的量之比1︰1加成，也可以按物质的量之比1︰2加成，其加成程度是可以控制的。
⒉氧化反应
⑴燃烧：炔烃能在氧气中燃烧生成CO2和水，其燃烧通式为：
CnH2n－2+O2nCO2+(n－1)H2O（明亮的黄色火焰、大量的黑烟）
⑵炔烃能被酸性KMnO4溶液氧化，其氧化产物的对应关系是：
HC≡被氧化成CO2，R－C≡被氧化成R－COOH。
[注意]：用酸性KMnO4溶液氧化碳碳双键或碳碳三键可以减短碳链，这在有机合成中有重要应用。
⒊聚合反应
炔烃在通常条件下难以自身加成聚合生成高分子化合物。但在特殊条件下，炔烃能够发生加聚反应生成高聚物。如：
nCH≡CH[HC＝CH]n
聚乙炔是一种导电聚合物，导电聚合物（聚乙炔）由日本科学家白川英树最先发现，美国科学家Heeger和MacDiarmid也是这一研究领域的先驱。这三位科学家由于在导电聚合物研究中的突出贡献，共同获得了2000年的诺贝尔化学奖。（C级）
（四）乙炔的结构、性质和制法简介
⒈乙炔的结构：乙炔的分子式为C2H2，电子式为，结构式为H－C≡C－H，结构简式为HC≡CH。乙炔分子中的4个原子在同一条直线上，属于非极性分子。
⒉乙炔的物理性质:纯净的乙炔是无色无味的气体，其密度比相同条件下的空气的密度略小，微溶于水而易溶于有机溶剂，俗称电石气。
⒊乙炔的化学性质：乙炔的化学性质较活泼，在一定条件下能发生加成反应、氧化反应和
聚合反应等。
⑴氧化反应
a燃烧：化学方程式为：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O
乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是由于乙炔含碳量较高。乙炔与空气混合后遇火会发生爆炸，所以点燃乙炔前必须进行验纯。
b乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
H－C≡C－HCO2+H2O
⑵加成反应
乙炔能使溴水、溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式为
CH≡CH＋Br2→CHBr＝CHBrCHBr＝CHBr＋Br2→CHBr2－CHBr2
CH≡CH＋H2CH2＝CH2CH≡CH＋2H2CH3—CH3
CH≡CH＋HClCH2＝CHClnCH2＝CH—Cl(聚氯乙烯)
⑶聚合反应
nCH≡CH[HC＝CH]n
⒊乙炔的实验室制法：
①反应原料：电石、水（最好是饱和食盐水）
②反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)2
③发生装置：使用“固＋液→气”的装置（见下图）

④收集方法：排水集气法。
⑤注意事项：
a实验装置在使用前要先检查气密性。
b盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效。
c取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。
d作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理。
e向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁