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硫酸和硝酸的氧化性

一、选择题
1．对下列事实的解释中错误的是()
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸吸水放热
C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸可使铝发生钝化
D．反应：C＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，H2SO4既体现了酸性又体现了强氧化性
2．关于硝酸的说法正确的是()
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子
B．浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
3．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()
A．常温下都可用铝制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应
D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大
4．下列叙述或操作中正确的是()
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗
D．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1∶2
5．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属ag．再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属bg，则()
A．a可能等于b B．a一定小于b
C．a可能大于b D．a一定大于b
6．(2010·北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是()
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
7．在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是()
A．0.15mol/L B．0.225mol/L
C．0.35mol/L D．0.45mol/L
二、非选择题
8．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
eq\x(A)eq\o(――→,\s\up7(O2))eq\x(B)eq\o(――→,\s\up7(O2))eq\x(C)eq\o(――→,\s\up7(H2O))eq\x(D)
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境．
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．
①A、C的化学式分别是：A________；C________．
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式__________________________．该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应．
9．A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示．其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色．

(1)写出下列各物质的化学式：A：___________________________________________，
D．________________．
(2)写出下列反应的化学方程式：
B→C的化学方程式为______________________________________________________．
E→C的化学方程式为______________________________________________________．
10．已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2.使一定量的锌与100mL
18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A33.6L．将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L.
(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________________
________________________________________________________________________.
(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是_____________________________________．
(3)气体A的成分是____________________