2008年高考理科综合全国卷2化学试题.doc

2008年高考理科综合全国卷2化学试题
6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）。
A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应
C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产品

7．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
甲基橙：31.~4.4石蕊：5.0~8.0酚酞：8.2~10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）。
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

8．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（）。
A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D.该族元素的主要化合价是+4和+2

9．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原绒业的浓度为（）。
A.0.01mol/LB.0.017mol/L
C.0.05mol/LD.0.50mol/L

10．下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是（）。

A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

11．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（）。

12．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）。
A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3
C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2

13．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
物质的量物质
实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（）。
A.乙=丁>丙=甲B.乙>丁>甲>丙
C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲

26．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示。（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是；
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的化学方程式是；
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达平衡时，PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再喝Cl2反应生成PCl5，原因是。
(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=。P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。
27．Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y与Z的离子与Ar原子的电子结构相同，Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫；
(2)R的氢化物分子的空间构型是，属于分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；
(3)X的常见氢化物的空间构型是；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是；
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是；Q与Y形成的分子的电子式是，属于分子（填“极性”或“非极性”）

28．某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能时报和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，