无机及分析化学 滴定分析法.ppt

第六讲6-1定量分析中的误差特点：对称性、抵偿性、有限性二.误差和偏差2.精密度和偏差（1）样本标准差三.提高分析结果准确度的方法练习2:K2Cr2O7法测某铁矿石中Fe2O3的质量分数，5次测定结果分别为67.48%、67.37%、67.47%、67.45%、67.42%。试求：§6-4有效数字及其运算规则三.有效数字的运算1.以加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g；已知天平称量误差为±mg，分析结果的有效数字应取（）4.测得某种新合成的有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为（）6.下列分析结果精密度高的是：()
A.40.15%,40.15%,40.14%,40.16%B.40.25%,40.01%,40.01%,40.26%
C.40.24%,40.02%,40.02%,40.24%D.40.23%,40.23%,40.03%,40.03%8.分析某一试样含硫量，每次称取试样3.5g，分析结果报告合理的为：（）A、0.04099，0.04021; B、0.04，0.04；C、0.0409，0.0402; D、0.041，0.0406-3滴定分析法二.滴定分析的分类与滴定方式4..滴定方式三.标准溶液和基准物质例：在用K2Cr2O7法测铁的实验中，有一浓度为c(K2Cr2O7)=0.01780mol·L-1的标准溶液求其滴定度T(K2Cr2O7/Fe)和T(K2Cr2O7/Fe2O3)。又称取某样品0.2872g，溶解后将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，制成亚铁盐溶液，用上述K2Cr2O7溶液标定，用去24.18ml，求试样中的含铁量(分别用ω(Fe)ω(Fe2O3)表示)。T(K2Cr2O7/Fe2O3)=m(Fe2O3)/V(K2Cr2O7)=3n(K2Cr2O7)·M(Fe2O3)/V(K2Cr2O7)=3×c(K2Cr2O7)·M(Fe2O3)×10-3=6×0.01780×159.7×10-3=0.008528g·mL-1练习:有一KMnO4标准溶液,浓度为c(KMnO4)=0.02010mol·L-1。求T(KMnO4/Fe)和T(KMnO4/Fe2O3)。2.基准物质6-4酸碱指示剂6-5酸碱滴定的基本原理二.强碱滴定弱酸1.弱酸准确直接滴定的条件三.强酸滴定弱碱（略）多元酸滴定的判断原则（以二元酸为例）因Ka1/Ka2＞104，Ka2/Ka3＞104，故第一、第二级离解的两个H+能分别滴定，并形成两个突跃。②达第二计量点时：2.混合酸的滴定①滴定达第一计量点时：②达第二计量点时：六.标准溶液的配制与标定1.以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液标定含CO32-的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中HAc含量，则HAc含量将会（）A.偏高B.偏低C.无影响D.不确定5.浓度为1.0mol·L-1HCl滴定1.0mol·L-1NaOH溶液时，pH突跃范围是10.7~3.3，当酸碱浓度改为0.010mol·L-1时，其突跃范围将是（）A.11.7~2.3B.8.7~5.3C.9.7~4.3D.7.7~6.36-6酸碱滴定法的应用NaOH2.纯碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定3.未知碱样组分的判断二.磷酸盐的分析（同混合碱）练习：某一样品仅含NaOH和Na2CO3，一份重0.3720g试样，需40ml0.1500mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞变色，那么还需要再加多少入ml0.1500mol·L-1HCl溶液才可达到甲基橙指示剂变色，并计算NaOH、Na2CO3的质量分数。1.0.1000molL-1的下列试剂溶液若被0.1000molL-1NaOH溶液滴定，则在滴定曲线上有两个或两个以上突跃的是
A、H2C2O4B、H2SO4C、H3PO4D、柠檬酸3.标定HCl溶液浓度时，若采用已风化失水的硼砂作基准物，标定HCl溶液浓度将：()
A.偏高B.偏低C.更准确D.有时偏高,有时偏低
4.已知pKa(HA)=4.85，pKa(HB)=9.3，pKb(NOH)=8.7，pKb(ROH)=3.8下列滴定（浓度均为0.1mol·L-1）可以进行的是：()
A.HCl滴定A-B.NaOH滴定R+
C.HCl滴定NOHD.HCl滴定B-6-7沉淀滴定法Ag++Cl-═AgCl↓（白色）Kspө=1.77×10-10
2Ag++CrO42-═Ag2CrO4↓（砖红色）Kspө=1.12×10-12
指示剂：K2CrO4
注意：
①控制好K2CrO4溶液的浓度：K2CrO4溶液浓度太大或太小，会使Ag2CrO4沉淀过早或过迟出现，影响终点判断。K2CrO4的浓度为0.005mol∙L-1为宜
②控制好溶液的酸度：用AgNO3溶液滴定Cl-时，反应