有机物燃烧规律的.ppt

有机物燃烧规律的计算探究耗氧量由x+y/4决定；
生成CO2由x决定；
生成H2O由y决定。

耗氧量由y/x决定；
生成CO2由含碳量决定；
生成H2O由含氢量决定。现有CH4、C2H4、C2H6、C3H4、C3H6五种有机物，等质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是 ，同质量的以上物质完全燃烧时耗去氧气量最多的是，同状况同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗氧量最多的是 ，同质量的以上五种物质完全燃烧时，生成二氧化碳最多的是 ，生成水最多的是 。例1、充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（）
（A）乙烯、乙醛（B）乙酸乙酯、丙烷
（C）乙炔、苯（D）环丙烷、丙醇
例2、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）
（A）C3H8、C4H6（B）C3H6、C4H6O2
（C）C2H2、C6H6（D）CH4O、C3H4O5例3、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧产生的二氧化碳的质量不变的是（）
（A）C2H2和C3H6（B）C2H4O2和C6H12O6
（C）C3H6和C4H6O2（D）CH4和C10H8O2（三）烃燃烧前后体积变化规律（1）当y<4时，△V>0，气体体积减小，反应后压强减小；则烃为C2H2
（2）当y＝4时，△V＝0，气体体积不变，反应后压强不变；则烃为CH4、C2H4、C3H4
（3）当y>4时，△V<0，气体体积增大，反应后压强增大。常用于体积差量计算。1：两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是:（）
A.CH4，C2H4B.CH4，C3H6
C.C2H4，C3H4D.C2H2，C3H62：120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含碳原子数不可能是（）
（A）1（B）2（C）3（D）43：11.5L某气态烃A与过量的氧气混合点燃爆炸后，体积减少了34.5L，再用KOH溶液吸收后，体积又减小了34.5L（气体体积均在常温常压下测定），求该烃A的分子式。4：常温常压下10mL气态烃与50mLO2（过量）混合并点燃，恢复到原来的状态时剩余35mL气体，则此烃不可能是（）
（A）C2H6（B）C3H6
（C）C3H8（D）C4H6
应用平均值规律时，注意：
（1）分子组成中碳原子数≤4的烃在标准状况下为气体
（2）碳原子数小于2的只有CH4
（3）氢原子数小于4的只有C2H21：两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（）
（A）一定有甲烷
（B）一定是甲烷和乙烯
（C）一定没有乙烷
（D）一定有乙炔2：由两种气态烃组成的混合气体20L，跟过量的氧气混合后进行完全燃烧，当燃烧产物通过浓硫酸体积减少30L，然后通过碱石灰，体积又减少40L（气体体积均在相同条件下测定），则这两种烃可能为（）
A.CH4、C2H4B.C2H2、C2H4
C.C2H2、C2H6D.CH4、C2H63：某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳气体（已折算成标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（）
A.CH4和C3H8B.CH4和C3H4
C.C2H4和C3H4D.C2H4和C2H64：两种气态烃组成的混合气体，其平均组成为C2H3，分析其混合气体的成分和体积比可能是（）
A.V(C2H2)：V(C2H4)=1：1
B.V(C2H2)：V(C2H6)=3：1
C.V(C2H4)：V(C2H6)=2：1
D.V(C2H2)：V(C2H6)=1：35：a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（）
(A)CH4C2H4C3H4
(B)C2H6C3H6C4H6
(C)CH4C2H2C3H8
(D)C2H2C2H4CH46：两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原来状态，所得气体的体积是11L，下列混合烃中不符合此条件的是（）
A.C4H10与C3H6B.C4H8与C3H8
C.C2H4与C4H10D.CH4与C3H87：完全燃烧标准状况下的某气态烷烃和气态烯烃（单烯烃）的混合物2.24L，生成CO26.6g，H2O4.05g，混合物组成为_________。8、在120℃、1.01×105Pa时，1LA、B两种烷烃组成的混合气体，在足量的O2中充分燃烧，得同温同压下2.5LCO2和3.5LH2O(g)，且A分子比B